Calculator de Solubilitate Ksp
Convertiți între produsul de solubilitate (Ksp) și solubilitatea molară pentru o sare puțin solubilă de orice formulă AxBy.
Solve for
Maximum amount of salt that dissolves per litre
- 1
Denominator x^x × y^y
1^1 × 1^1 = 1 - 2
Total ion exponent n = x + y
1 + 1 = 2 - 3
Ksp ÷ (x^x × y^y)
1.8000e-10 ÷ 1 = 1.8000e-10 - 4
Molar solubility s = (...)^(1÷n)
1.8000e-10^(1÷2) = 0,000013Taking the nth root gives the equilibrium molar solubility of the salt.
Cum funcționează acest calculator?
Pentru o sare AxBy ⇌ xA + yB, Ksp = (x·s)^x·(y·s)^y. Dat Ksp, solubilitatea molară este s = (Ksp / (x^x·y^y))^(1/(x+y)); concentrațiile ionice sunt x·s și y·s. Inversați modul pentru a calcula Ksp dintr-o solubilitate măsurată. Se presupune apă pură la 25 °C cu comportament ideal.
Formulă
How this is calculated
O sare puțin solubilă AxBy se dizolvă conform echilibrului AxBy ⇌ x A + y B. Dacă s este solubilitatea molară (moli de unități formulă dizolvate pe litru), atunci la saturație [A] = x·s și [B] = y·s. Înlocuind în expresia echilibrului obținem Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y = x^x · y^y · s^(x+y).
Când furnizați Ksp și coeficienții stoichiometrici x și y, instrumentul inversează această relație pentru a calcula solubilitatea molară: s = (Ksp / (x^x · y^y))^(1/(x+y)). Apoi raportează concentrațiile individuale ale ionilor [cation] = x·s și [anion] = y·s. Comutând modul, puteți introduce solubilitatea măsurată și calculatorul determină Ksp direct din (x·s)^x · (y·s)^y.
Modelul presupune un sistem apos pur la 25 °C, fără efect de ion comun, fără formare de complecși și cu comportament ideal (activitate ≈ concentrație), deci este cel mai precis pentru săruri simple diluate. x și y trebuie să fie numere întregi pozitive; Ksp și solubilitatea trebuie să fie pozitive. Toate concentrațiile sunt în mol/L.
Întrebări frecvente
Solubilitatea molară reprezintă numărul de moli dintr-o sare solidă care se dizolvă pentru a forma o soluție saturată pe litru de apă (mol/L). Diferă de solubilitatea exprimată în grame pe litru, care se obține prin înmulțire cu masa molară.
Fiecare ion apare în expresia echilibrului ridicat la coeficientul său stoichiometric. Deoarece [A] = x·s și [B] = y·s, expresia Ksp devine (x·s)^x · (y·s)^y, care se simplifică la x^x · y^y · s^(x+y).
Nu. Acest calculator presupune că sarea se dizolvă în apă pură. Adăugarea unui ion comun reduce solubilitatea, ceea ce necesită rezolvarea echilibrului cu concentrația inițială suplimentară a ionului respectiv.
Cunoscut și ca
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculator de Solubilitate Ksp [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/ro/calculator/ksp-solubility-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculator de Solubilitate Ksp." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/ro/calculator/ksp-solubility-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculator de Solubilitate Ksp," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/ro/calculator/ksp-solubility-calculator
@misc{wecalculate_ksp_solubility_calculator, title = {Calculator de Solubilitate Ksp}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/ro/calculator/ksp-solubility-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Te-a ajutat acest calculator?