Calculator Ecuația Nernst
Calculați potențialul real al celulei electrochimice în condiții de concentrații non-standard folosind ecuația Nernst.
V
K
Non-standard EMF from the Nernst equation
- 1
Thermal slope R·T ÷ (n·F)
8.314 × 298 ÷ (2 × 96485) = 0,01284Volts per natural-log unit of Q. - 2
Natural log of Q
ln(0,001) = -6,9078 - 3
Nernst correction
slope × ln(Q) = 0,01284 × -6,9078 = -0,0887 - 4
Cell potential E
E° − correction = 1,1 − (-0,0887) = 1,1887
Cum funcționează acest calculator?
Ecuația Nernst dă potențialul real al unei celule în condiții non-standard: E = E° − (R·T/nF)·ln(Q). La 298 K se simplifică la E = E° − (0,05916/n)·log₁₀(Q). Introduceți potențialul standard, electronii transferați, quocientul de reacție și temperatura pentru a obține E și a vedea cum variază cu log₁₀(Q).
Formulă
How this is calculated
Potențialul standard al celulei E° (în volți) este FEM când fiecare specie se află la activitate unitară. Numărul de electroni n este molii de electroni schimbați în reacția redox echilibrată, iar quocientul de reacție Q este raportul de activitate al produselor față de reactanți la momentul de interes. Temperatura opțională T (kelvin) are valoarea implicită de 298 K (25 °C).
Ecuația Nernst corectează E° pentru condiții non-standard: E = E° − (R·T / (n·F))·ln(Q), unde R = 8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹ este constanta gazelor și F = 96485 C·mol⁻¹ este constanta Faraday. Termenul R·T/(n·F) este tensiunea termică scalată cu n. Convertind logaritmul natural în baza 10 (ln Q = 2,303·log₁₀Q) se obține forma familiară la 25 °C: E = E° − (0,05916/n)·log₁₀(Q), unde 0,05916 V este 2,303·R·T/F la 298 K.
Q trebuie să fie strict pozitiv deoarece logaritmul este nedefinit pentru Q ≤ 0, iar n trebuie să fie non-nul. Când Q = 1, termenul logaritmic dispare și E este egal cu E°. Pe măsură ce produsele se acumulează, Q crește, log₁₀Q crește și E scade spre zero; celula atinge echilibrul (E = 0) când log₁₀Q = n·E°/0,05916. Graficul arată E ca o funcție liniară a log₁₀Q cu panta −0,05916/n volți per decadă (scalată cu T/298 la alte temperaturi).
Întrebări frecvente
Factorul 2,303·R·T/F este egal cu 0,05916 V la T = 298 K. Împărțit la n dă variația potențialului per modificare de zece ori a lui Q. La alte temperaturi, panta variază liniar cu T.
Q este raportul activităților produselor față de activitățile reactanților, fiecare ridicat la coeficientul stoichiometric, evaluat la condițiile actuale (non-echilibru). La echilibru Q este egal cu K, iar potențialul celular E este zero.
Da. Introduceți potențialul standard al electrodului ca E°, electronii din acea semi-reacție ca n și Q-ul corespunzător pentru semi-reacție pentru a obține potențialul non-standard al electrodului.
Cunoscut și ca
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculator Ecuația Nernst [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/ro/calculator/nernst-equation-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculator Ecuația Nernst." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/ro/calculator/nernst-equation-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculator Ecuația Nernst," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/ro/calculator/nernst-equation-calculator
@misc{wecalculate_nernst_equation_calculator, title = {Calculator Ecuația Nernst}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/ro/calculator/nernst-equation-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Te-a ajutat acest calculator?