Calculator Procent de Ionizare
Găsiți cât de mult dintr-un acid slab se disociază calculând procentul de ionizare, concentrația ionilor de hidrogen și pH-ul din Ka și concentrația inițială.
mol/L
Fraction of the weak acid that has dissociated
1,33%
ionizedIonized
1.3%
Un-ionized
98.7%
- 1
Discriminant (Ka² + 4·Ka·C0)
0,000018² + 4 × 0,000018 × 0,1 = 0,0000072 - 2
√(discriminant)
√(0,0000072) = 0,00268334 - 3
[H⁺] concentration (x)
(−0,000018 + 0,00268334) ÷ 2 = 0,001333Positive root of the quadratic Ka·(C0 − x) = x². - 4
Percent ionization
(0,001333 ÷ 0,1) × 100 = 1,333
Cum funcționează acest calculator?
Pentru un acid slab, rezolvați x² + Ka·x − Ka·C0 = 0 pentru x = [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Procentul de ionizare este (x / C0) × 100 și pH = −log10(x). Un Ka mai mare sau o concentrație inițială C0 mai mică dau un procent de ionizare mai mare.
Formulă
How this is calculated
Un acid slab HA se disociază parțial în apă: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Expresia de echilibru este Ka = x² / (C0 − x), unde x este concentrația de echilibru a H⁺ (și a A⁻), Ka este constanta de disociere a acidului, iar C0 este concentrația inițială a acidului în mol/L. Acest calculator rezolvă ecuația de gradul doi completă în loc să folosească ipoteza simplificatoare C0 − x ≈ C0, astfel rămânând precis chiar și când ionizarea este semnificativă.
Rearanjând Ka·(C0 − x) = x² se obține x² + Ka·x − Ka·C0 = 0, a cărei rădăcină pozitivă este x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Acea rădăcină este egală cu [H⁺]. Procentul de ionizare este fracția disociată, (x / C0) × 100, și pH = −log10([H⁺]). Diagrama donut împarte concentrația inițială în porțiuni ionizate (x) și ne-ionizate (C0 − x).
Ipoteze: un singur acid slab monoprotic în apă pură la 25 °C, comportament ideal (activitățile ≈ concentrațiile) și autoionizarea apei neglijată, ceea ce este valid când [H⁺] depășește cu mult 1×10⁻⁷ mol/L. Atât Ka, cât și C0 trebuie să fie pozitive. Pe măsură ce C0 scade sau Ka crește, procentul de ionizare crește spre 100%.
Întrebări frecvente
Aproximarea presupune că x este mic față de C0. Când ionizarea depășește aproximativ 5% (soluții diluate sau Ka mai mare), acea ipoteză eșuează, deci acest instrument rezolvă ecuația de gradul doi exactă pentru rezultate fiabile.
Prin principiul lui Le Chatelier, diluarea deplasează echilibrul spre mai multă disociere. Deși [H⁺] scade, fracția moleculelor de acid care ionizează crește pe măsură ce C0 scade.
Nu. Autoionizarea apei este neglijată, ceea ce este precis când [H⁺] este cu mult peste 1×10⁻⁷ mol/L. Pentru acizi extrem de diluați sau foarte slabi, pH-ul real va fi ușor mai aproape de 7.
Cunoscut și ca
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculator Procent de Ionizare [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/ro/calculator/percent-ionization-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculator Procent de Ionizare." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/ro/calculator/percent-ionization-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculator Procent de Ionizare," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/ro/calculator/percent-ionization-calculator
@misc{wecalculate_percent_ionization_calculator, title = {Calculator Procent de Ionizare}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/ro/calculator/percent-ionization-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Te-a ajutat acest calculator?