Калкулатор за уравнението на Нернст
Изчислете действителния потенциал на електрохимична клетка при нестандартни концентрации чрез уравнението на Нернст.
V
K
Non-standard EMF from the Nernst equation
- 1
Thermal slope R·T ÷ (n·F)
8.314 × 298 ÷ (2 × 96485) = 0,01284Volts per natural-log unit of Q. - 2
Natural log of Q
ln(0,001) = -6,9078 - 3
Nernst correction
slope × ln(Q) = 0,01284 × -6,9078 = -0,0887 - 4
Cell potential E
E° − correction = 1,1 − (-0,0887) = 1,1887
Как работи този калкулатор?
Уравнението на Нернст дава действителния потенциал на клетка при нестандартни условия: E = E° − (R·T/nF)·ln(Q). При 298 K то се опростява до E = E° − (0.05916/n)·log₁₀(Q). Въведете стандартния потенциал, прехвърлените електрони, реакционното частно и температурата, за да получите E и да видите как варира с log₁₀(Q).
Формула
How this is calculated
Стандартният потенциал на клетката E° (във волтове) е ЕДН, когато всяка частица е при единична активност. Броят електрони n е моловете електрони, обменени в уравнената окислително-редукционна реакция, а реакционното частно Q е отношението на активностите на продуктите към реагентите в момента от интерес. Незадължителната температура T (келвини) по подразбиране е 298 K (25 °C).
Уравнението на Нернст коригира E° за нестандартни условия: E = E° − (R·T / (n·F))·ln(Q), където R = 8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹ е газовата константа, а F = 96485 C·mol⁻¹ е константата на Фарадей. Членът R·T/(n·F) е термичното напрежение, мащабирано с n. Преобразуването на натуралния логаритъм в десетичен (ln Q = 2.303·log₁₀Q) дава познатата форма при 25 °C E = E° − (0.05916/n)·log₁₀(Q), където 0.05916 V е 2.303·R·T/F при 298 K.
Q трябва да е строго положително, защото логаритъмът е недефиниран за Q ≤ 0, а n трябва да е ненулево. Когато Q = 1, логаритмичният член изчезва и E е равно на E°. С натрупването на продукти Q нараства, log₁₀Q расте и E спада към нула; клетката достига равновесие (E = 0), когато log₁₀Q = n·E°/0.05916. Графиката показва E като линейна функция на log₁₀Q с наклон −0.05916/n волта на декада (мащабиран с T/298 при други температури).
Често задавани въпроси
Множителят 2.303·R·T/F е равен на 0.05916 V при T = 298 K. Деленето на n дава промяната на потенциала на десеткратна промяна на Q. При други температури наклонът се мащабира линейно с T.
Q е отношението на активностите на продуктите към активностите на реагентите, всяка повдигната на стехиометричния си коефициент, изчислено при текущите (неравновесни) условия. При равновесие Q е равно на K и потенциалът на клетката E е нула.
Да. Въведете стандартния електроден потенциал като E°, електроните в тази полуреакция като n и подходящото Q за полуреакцията, за да получите нестандартния електроден потенциал.
Известен също като
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Калкулатор за уравнението на Нернст [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/bg/calculator/nernst-equation-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Калкулатор за уравнението на Нернст." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/bg/calculator/nernst-equation-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Калкулатор за уравнението на Нернст," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/bg/calculator/nernst-equation-calculator
@misc{wecalculate_nernst_equation_calculator, title = {Калкулатор за уравнението на Нернст}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/bg/calculator/nernst-equation-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Помогна ли ви този калкулатор?