Калкулатор за теоретичен добив
Намерете максималната маса продукт, която реакция може да произведе от дадено количество реагент, използвайки стехиометрия.
g
g/mol
g/mol
Maximum product mass if the reaction goes to completion
- 1
Moles of reactant
10 ÷ 40 = 0,25Divide reactant mass by its molar mass. - 2
Mole ratio (product ÷ reactant coefficient)
1 ÷ 1 = 1 - 3
Moles of product
0,25 × 1 = 0,25 - 4
Theoretical yield
0,25 × 58,5 = 14,6250
Как работи този калкулатор?
Теоретичният добив е максималното количество продукт, което реакция може да направи. Преобразувайте масата на ограничаващия реагент в молове, умножете по моловото съотношение продукт-към-реагент от уравненото уравнение, след което умножете по моларната маса на продукта. Резултатът в грамове е максималният добив преди реалните загуби.
Формула
How this is calculated
Калкулаторът започва с преобразуване на масата на ограничаващия реагент в молове, като дели въведената маса (в грамове) на моларната ѝ маса (в g/mol). Моларната маса трябва да е положителна, така че стойност нула или по-малка се отхвърля.
След това прилага моловото съотношение, взето от уравненото химично уравнение. Умножаването на моловете реагент по съотношението на коефициента на продукта към коефициента на реагента дава моловете продукт, които може да се образуват. Коефициентът на реагента също трябва да е положителен, за да се избегне деление на нула.
Накрая моловете продукт се умножават по моларната маса на продукта, за да дадат теоретичния добив в грамове. Това е максималният възможен изход, приемайки, че реакцията протича изцяло и не се губи продукт; реалните реакции дават по-нисък действителен добив, а процентният добив сравнява двете.
Често задавани въпроси
Теоретичният добив е максималната маса, изчислена от стехиометрията, приемайки пълна реакция без загуби. Действителният добив е това, което реално получавате в лабораторията, което обикновено е по-ниско заради странични реакции, непълно преобразуване и загуби при работа.
Те са стехиометричните коефициенти от уравненото химично уравнение. За 2 H2 + O2 → 2 H2O коефициентът на H2O е 2, а на O2 е 1, давайки моловo съотношение 2:1.
Използвайте ограничаващия реагент — този, който свършва пръв и ограничава колко продукт може да се образува. Ако не сте сигурни, изчислете моловете на всеки реагент, разделени на коефициента му, и изберете най-малкия.
Известен също като
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Калкулатор за теоретичен добив [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/bg/calculator/theoretical-yield-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Калкулатор за теоретичен добив." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/bg/calculator/theoretical-yield-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Калкулатор за теоретичен добив," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/bg/calculator/theoretical-yield-calculator
@misc{wecalculate_theoretical_yield_calculator, title = {Калкулатор за теоретичен добив}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/bg/calculator/theoretical-yield-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Помогна ли ви този калкулатор?