Beregner til procentvis ionisering
Find, hvor meget af en svag syre der dissocierer, ved at beregne dens procentvise ionisering, hydrogenionkoncentration og pH ud fra Ka og startkoncentration.
mol/L
Fraction of the weak acid that has dissociated
1,33%
ionizedIonized
1.3%
Un-ionized
98.7%
- 1
Discriminant (Ka² + 4·Ka·C0)
0,000018² + 4 × 0,000018 × 0,1 = 0,0000072 - 2
√(discriminant)
√(0,0000072) = 0,00268334 - 3
[H⁺] concentration (x)
(−0,000018 + 0,00268334) ÷ 2 = 0,001333Positive root of the quadratic Ka·(C0 − x) = x². - 4
Percent ionization
(0,001333 ÷ 0,1) × 100 = 1,333
Hvordan fungerer denne lommeregner?
For en svag syre løses x² + Ka·x − Ka·C0 = 0 for x = [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Procentvis ionisering er (x / C0) × 100 og pH = −log10(x). Større Ka eller lavere startkoncentration C0 giver en højere procentvis ionisering.
Formel
How this is calculated
En svag syre HA dissocierer delvist i vand: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Ligevægtsudtrykket er Ka = x² / (C0 − x), hvor x er ligevægtskoncentrationen af H⁺ (og af A⁻), Ka er syredissociationskonstanten og C0 er startsyrekoncentrationen i mol/L. Denne beregner løser den fulde andengradsligning i stedet for at bruge den forenklende antagelse C0 − x ≈ C0, så den forbliver nøjagtig, selv når ioniseringen er betydelig.
At omskrive Ka·(C0 − x) = x² giver x² + Ka·x − Ka·C0 = 0, hvis positive rod er x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Den rod er lig med [H⁺]. Procentvis ionisering er den dissocierede brøkdel, (x / C0) × 100, og pH = −log10([H⁺]). Doughnut-diagrammet opdeler startkoncentrationen i ioniserede (x) og ikke-ioniserede (C0 − x) dele.
Antagelser: en enkelt enprotonisk svag syre i rent vand ved 25 °C, ideel opførsel (aktiviteter ≈ koncentrationer), og vands autoionisering negligeret, hvilket er gyldigt, når [H⁺] langt overstiger 1×10⁻⁷ mol/L. Ka og C0 skal begge være positive. Efterhånden som C0 falder eller Ka stiger, stiger den procentvise ionisering mod 100 %.
Ofte stillede spørgsmål
Tilnærmelsen antager, at x er lille sammenlignet med C0. Når ioniseringen overstiger cirka 5 % (fortyndede opløsninger eller større Ka), holder den antagelse ikke, så dette værktøj løser den eksakte andengradsligning for pålidelige resultater.
Ifølge Le Chateliers princip forskyder fortynding ligevægten mod mere dissociation. Selvom [H⁺] falder, stiger den brøkdel af syremolekyler, der ioniseres, efterhånden som C0 falder.
Nej. Vands autoionisering negligeres, hvilket er nøjagtigt, når [H⁺] er et godt stykke over 1×10⁻⁷ mol/L. For ekstremt fortyndede eller meget svage syrer vil den sande pH være en smule tættere på 7.
Også kendt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Beregner til procentvis ionisering [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/da/calculator/percent-ionization-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Beregner til procentvis ionisering." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/da/calculator/percent-ionization-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Beregner til procentvis ionisering," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/da/calculator/percent-ionization-calculator
@misc{wecalculate_percent_ionization_calculator, title = {Beregner til procentvis ionisering}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/da/calculator/percent-ionization-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjalp denne lommeregner dig?