Υπολογιστής Διαλυτότητας Ksp
Μετατρέψτε μεταξύ της σταθεράς γινομένου διαλυτότητας (Ksp) και της μοριακής διαλυτότητας για ένα δυσδιάλυτο άλας οποιουδήποτε τύπου AxBy.
Solve for
Maximum amount of salt that dissolves per litre
- 1
Denominator x^x × y^y
1^1 × 1^1 = 1 - 2
Total ion exponent n = x + y
1 + 1 = 2 - 3
Ksp ÷ (x^x × y^y)
1.8000e-10 ÷ 1 = 1.8000e-10 - 4
Molar solubility s = (...)^(1÷n)
1.8000e-10^(1÷2) = 0,000013Taking the nth root gives the equilibrium molar solubility of the salt.
Πώς λειτουργεί αυτή η αριθμομηχανή;
Για ένα άλας AxBy ⇌ xA + yB, Ksp = (x·s)^x·(y·s)^y. Δεδομένου Ksp, η μοριακή διαλυτότητα είναι s = (Ksp / (x^x·y^y))^(1/(x+y))· οι συγκεντρώσεις ιόντων είναι x·s και y·s. Αντιστρέψτε τη λειτουργία για να υπολογίσετε το Ksp από μια μετρούμενη διαλυτότητα. Υποθέτει καθαρό νερό στους 25 °C με ιδανική συμπεριφορά.
Τύπος
How this is calculated
Ένα δυσδιάλυτο άλας AxBy διαλύεται σύμφωνα με την ισορροπία AxBy ⇌ x A + y B. Αν s είναι η μοριακή διαλυτότητα (mol μονάδων τύπου διαλυμένων ανά λίτρο), τότε στον κορεσμό [A] = x·s και [B] = y·s. Αντικαθιστώντας στην έκφραση ισορροπίας δίνει Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y = x^x · y^y · s^(x+y).
Όταν δίνετε το Ksp και τους στοιχειομετρικούς συντελεστές x και y, το εργαλείο αντιστρέφει αυτή τη σχέση για να λύσει για τη μοριακή διαλυτότητα: s = (Ksp / (x^x · y^y))^(1/(x+y)). Στη συνέχεια αναφέρει τις επιμέρους συγκεντρώσεις ιόντων [κατιόν] = x·s και [ανιόν] = y·s. Αλλάζοντας τη λειτουργία σας επιτρέπει να δώσετε αντ' αυτού τη μετρούμενη διαλυτότητα και υπολογίζει το προκύπτον Ksp απευθείας από (x·s)^x · (y·s)^y.
Το μοντέλο υποθέτει ένα καθαρό υδατικό σύστημα στους 25 °C χωρίς το φαινόμενο κοινού ιόντος, χωρίς σχηματισμό συμπλόκων ιόντων, και ιδανική συμπεριφορά (ενεργότητα ≈ συγκέντρωση), οπότε είναι πιο ακριβές για αραιά, απλά άλατα. Τα x και y πρέπει να είναι θετικοί ακέραιοι· το Ksp και η διαλυτότητα πρέπει να είναι θετικά. Όλες οι συγκεντρώσεις είναι σε mol/L.
Συχνές ερωτήσεις
Η μοριακή διαλυτότητα είναι ο αριθμός των mol ενός στερεού άλατος που διαλύονται για να σχηματίσουν ένα κορεσμένο διάλυμα ανά λίτρο νερού (mol/L). Διαφέρει από τη διαλυτότητα εκφρασμένη σε γραμμάρια ανά λίτρο, την οποία λαμβάνετε πολλαπλασιάζοντας επί τη μοριακή μάζα.
Κάθε ιόν εμφανίζεται στην έκφραση ισορροπίας υψωμένο στον στοιχειομετρικό του συντελεστή. Επειδή [A] = x·s και [B] = y·s, η έκφραση Ksp γίνεται (x·s)^x · (y·s)^y, που απλοποιείται σε x^x · y^y · s^(x+y).
Όχι. Αυτός ο υπολογιστής υποθέτει ότι το άλας διαλύεται σε καθαρό νερό. Η προσθήκη ενός κοινού ιόντος καταστέλλει τη διαλυτότητα, κάτι που απαιτεί την επίλυση της ισορροπίας με την επιπλέον αρχική συγκέντρωση ιόντος συμπεριλαμβανόμενη.
Γνωστό και ως
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Υπολογιστής Διαλυτότητας Ksp [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/el/calculator/ksp-solubility-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Υπολογιστής Διαλυτότητας Ksp." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/el/calculator/ksp-solubility-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Υπολογιστής Διαλυτότητας Ksp," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/el/calculator/ksp-solubility-calculator
@misc{wecalculate_ksp_solubility_calculator, title = {Υπολογιστής Διαλυτότητας Ksp}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/el/calculator/ksp-solubility-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Σας βοήθησε αυτή η αριθμομηχανή;