Advanced

Faraday elektrolüüsi kalkulaator

Kasuta Faraday elektrolüüsiseadusi, et leida sadestunud aine mass ja moolide arv voolust, ajast, elektronide arvust ja molaarmassist.

Current I (A)

Electric current passed through the cell

Time t (s)

Duration of electrolysis

Electrons transferred n

Electrons per ion (e.g. 2 for Cu2+)

Molar mass M (g/mol)

g/mol

Molar mass of the deposited substance

Mass deposited

2,3711g

Mass of substance liberated at the electrode

Moles of substance

0,0373 mol

Charge passed

7200 C

Moles of electrons

0,0746 mol

Faraday constant

96 485 C/mol

Moles of substance deposited per mole of electrons transferred

Step by step

1
Total charge Q = I × t
2 A × 3600 s = 7200 C
2
Moles of electrons Q ÷ F
7200 ÷ 96 485 = 0,074623 mol
Dividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons.
3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol
4
Mass deposited m = n_substance × M
0,037311 × 63,55 = 2,3711

Tulemused on hinnangulised ja mõeldud üksnes üldiseks teabeks ega kujuta endast professionaalset nõuannet — kontrolli olulisi tulemusi alati sõltumatult, enne kui neile tugined. Loe täielikku lahtiütlust.

Kiire vastus

Kuidas see kalkulaator töötab?

Faraday seadused annavad sadestunud massi kujul m = (I × t × M) / (n × F). Laeng Q = I × t jagatuna F = 96485 C/mol-ga annab elektronide moolide arvu ja jagamine n-iga annab aine moolide arvu, mis korda molaarmass M annab elektroodile sadestunud massi.

Valem

m = (I × t × M) / (n × F), kus Q = I × t ja F = 96485 C/mol

How this is calculated

Esmalt leitakse rakku läbinud elektrilaengu kogus voolust ja ajast: Q = I × t, mõõdetuna kulonites (I amprites ja t sekundites). See laeng esindab kõiki elektroodile toimetatud elektrone.

Laengu jagamine Faraday konstandiga F = 96485 C/mol annab elektronide moolide arvu (Q / F). Kuna iga iooni redutseerimiseks või oksüdeerimiseks on vaja n elektroni (näiteks n = 2 reaktsioonis Cu²⁺ → Cu), võrdub sadestunud aine moolide arv Q / (n × F). Korrutamine molaarmassiga M annab sadestunud massi m = (Q × M) / (n × F).

Mudel eeldab 100% voolu kasutegurit, üksikut elektroodireaktsiooni ja püsivat voolu. Praktikas vähendavad kõrvalreaktsioonid, gaasi eraldumine või muutuv vool tegelikku saagist, seega arvutatud mass on teoreetiline maksimum. Elektronide arv n peab olema positiivne täisarv; null või väiksem väärtus lükatakse tagasi, et vältida nulliga jagamist.

Korduma kippuvad küsimused

See on ühe mooli elektronide kantav laeng, ligikaudu 96485 kuloni mooli kohta. See seob läbitud elektrilaengu ülekantud elektronide moolide arvuga.

Kasuta sadestuva iooni laengut: n = 1 Ag⁺ jaoks, n = 2 Cu²⁺ või Zn²⁺ jaoks ja n = 3 Al³⁺ jaoks. See on poolreaktsioonis iooni kohta saadud või kaotatud elektronide arv.

See kalkulaator eeldab 100% voolu kasutegurit. Konkureerivad reaktsioonid nagu vesiniku eraldumine või vool, mis ei jõua huvipakkuvale elektroodile, vähendavad tegelikku sadestunud massi teoreetilisest väärtusest madalamaks.

Tuntud ka kui

faraday elektrolüüs

faraday seadus

galvaniseerimise mass

elektronide moolid

elektrolüüsi kalkulaator

elektrolüüs

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Faraday elektrolüüsi kalkulaator [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/et/calculator/faraday-electrolysis-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "Faraday elektrolüüsi kalkulaator." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/et/calculator/faraday-electrolysis-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "Faraday elektrolüüsi kalkulaator," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/et/calculator/faraday-electrolysis-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_faraday_electrolysis_calculator, title = {Faraday elektrolüüsi kalkulaator}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/et/calculator/faraday-electrolysis-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Kas see kalkulaator aitas sind?