Intermediate

Ksp lahustuvuse kalkulaator

Teisenda lahustuvuskorrutise konstant (Ksp) ja molaarne lahustuvus üksteiseks vähelahustuva mis tahes AxBy valemiga soola jaoks.

Solve for

Ksp

Solubility product constant

Cation count (x)

Anion count (y)

Molar solubility

0,000013mol/L

Maximum amount of salt that dissolves per litre

Ksp

1,8×10^−10

Cation concentration

1,3416×10^−5 mol/L

Anion concentration

1,3416×10^−5 mol/L

Solubility (s)

0,000013 mol/L

Saturated solution: s = (Ksp / (xˣ·yʸ))^(1/(x+y)) mol/L

Step by step

1
Denominator x^x × y^y
1^1 × 1^1 = 1
2
Total ion exponent n = x + y
1 + 1 = 2
3
Ksp ÷ (x^x × y^y)
1.8000e-10 ÷ 1 = 1.8000e-10
4
Molar solubility s = (...)^(1÷n)
1.8000e-10^(1÷2) = 0,000013
Taking the nth root gives the equilibrium molar solubility of the salt.

Tulemused on hinnangulised ja mõeldud üksnes üldiseks teabeks ega kujuta endast professionaalset nõuannet — kontrolli olulisi tulemusi alati sõltumatult, enne kui neile tugined. Loe täielikku lahtiütlust.

Kiire vastus

Kuidas see kalkulaator töötab?

Soola AxBy ⇌ xA + yB jaoks Ksp = (x·s)^x·(y·s)^y. Antud Ksp korral on molaarne lahustuvus s = (Ksp / (x^x·y^y))^(1/(x+y)); ioonide kontsentratsioonid on x·s ja y·s. Vaheta režiim, et arvutada Ksp mõõdetud lahustuvusest. Eeldab puhast vett 25 °C juures ideaalse käitumisega.

Valem

Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y → s = (Ksp / (x^x · y^y))^(1/(x+y))

How this is calculated

Vähelahustuv sool AxBy lahustub vastavalt tasakaalule AxBy ⇌ x A + y B. Kui s on molaarne lahustuvus (lahustunud valemiühikute moolid liitri kohta), siis küllastusel [A] = x·s ja [B] = y·s. Asendamine tasakaaluavaldisse annab Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y = x^x · y^y · s^(x+y).

Kui annad Ksp ja stöhhiomeetrilised koefitsiendid x ja y, pöörab tööriist selle seose ümber, et lahendada molaarse lahustuvuse suhtes: s = (Ksp / (x^x · y^y))^(1/(x+y)). Seejärel esitab see üksikute ioonide kontsentratsioonid [katioon] = x·s ja [anioon] = y·s. Režiimi vahetamine lubab anda selle asemel mõõdetud lahustuvuse ja arvutab saadava Ksp otse valemist (x·s)^x · (y·s)^y.

Mudel eeldab puhast vesilahust 25 °C juures ilma ühisiooniefektita, ilma kompleksioonide moodustumiseta ja ideaalse (aktiivsus ≈ kontsentratsioon) käitumisega, seega on see kõige täpsem lahjade lihtsate soolade puhul. x ja y peavad olema positiivsed täisarvud; Ksp ja lahustuvus peavad olema positiivsed. Kõik kontsentratsioonid on mol/L-des.

Korduma kippuvad küsimused

Molaarne lahustuvus on tahke soola moolide arv, mis lahustub, moodustades küllastunud lahuse, liitri vee kohta (mol/L). See erineb grammides liitri kohta väljendatud lahustuvusest, mille saad molaarmassiga korrutamisel.

Iga ioon esineb tasakaaluavaldises astendatuna oma stöhhiomeetrilise koefitsiendiga. Kuna [A] = x·s ja [B] = y·s, muutub Ksp avaldis kujule (x·s)^x · (y·s)^y, mis lihtsustub kujule x^x · y^y · s^(x+y).

Ei. See kalkulaator eeldab, et sool lahustub puhtas vees. Ühisiooni lisamine pärsib lahustuvust, mis nõuab tasakaalu lahendamist koos lisatud algiooni kontsentratsiooniga.

Tuntud ka kui

ksp

lahustuvuskorrutis

molaarne lahustuvus

lahustuvuse kalkulaator

sadestumine

lahustumiskorrutis

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Ksp lahustuvuse kalkulaator [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/et/calculator/ksp-solubility-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "Ksp lahustuvuse kalkulaator." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/et/calculator/ksp-solubility-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "Ksp lahustuvuse kalkulaator," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/et/calculator/ksp-solubility-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_ksp_solubility_calculator, title = {Ksp lahustuvuse kalkulaator}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/et/calculator/ksp-solubility-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Kas see kalkulaator aitas sind?