Advanced

Kalkulator Faradayeve elektrolize

Koristite Faradayeve zakone elektrolize za pronalaženje mase i molova tvari istaložene iz struje, vremena, broja elektrona i molarne mase.

A

Electric current passed through the cell

s

Duration of electrolysis
Electrons per ion (e.g. 2 for Cu2+)

g/mol

Molar mass of the deposited substance
Mass deposited
2,3711g

Mass of substance liberated at the electrode

Moles of substance
0,0373 mol
Charge passed
7.200 C
Moles of electrons
0,0746 mol
Faraday constant
96.485 C/mol
0.04Moles of substance deposited per mole of electrons transferred
Step by step
  1. 1

    Total charge Q = I × t

    2 A × 3.600 s = 7.200 C
  2. 2

    Moles of electrons Q ÷ F

    7.200 ÷ 96 485 = 0,074623 mol
    Dividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons.
  3. 3

    Moles of substance Q ÷ (n × F)

    7.200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol
  4. 4

    Mass deposited m = n_substance × M

    0,037311 × 63,55 = 2,3711
Rezultati su procjene namijenjene isključivo općoj informaciji i ne predstavljaju stručni savjet — uvijek samostalno provjerite važne rezultate prije nego što se na njih oslonite. Pročitajte cijelu izjavu o odricanju odgovornosti.
Brzi odgovor

Kako radi ovaj kalkulator?

Faradayevi zakoni daju istaloženu masu kao m = (I × t × M) / (n × F). Naboj Q = I × t podijeljen s F = 96485 C/mol daje molove elektrona, a dijeljenje s n daje molove tvari, što puta molarna masa M daje masu istaloženu na elektrodi.

Formula
m = (I × t × M) / (n × F), uz Q = I × t i F = 96485 C/mol
How this is calculated

Najprije se ukupni električni naboj koji je prošao kroz ćeliju pronalazi iz struje i vremena: Q = I × t, mjeren u kulonima (uz I u amperima i t u sekundama). Taj naboj predstavlja ukupne elektrone dostavljene na elektrodu.

Dijeljenje naboja Faradayevom konstantom F = 96485 C/mol daje molove elektrona (Q / F). Budući da svaki ion zahtijeva n elektrona za redukciju ili oksidaciju (na primjer n = 2 za Cu²⁺ → Cu), molovi istaložene tvari jednaki su Q / (n × F). Množenjem molarnom masom M dobiva se istaložena masa m = (Q × M) / (n × F).

Model pretpostavlja 100 % iskoristivost struje, jednu reakciju na elektrodi i konstantnu struju. U praksi sporedne reakcije, razvijanje plina ili promjenjiva struja smanjuju stvarni prinos, pa je izračunata masa teorijski maksimum. Broj elektrona n mora biti pozitivan cijeli broj; vrijednost nula ili manja odbacuje se kako bi se izbjeglo dijeljenje nulom.

Često postavljana pitanja

To je naboj koji nosi jedan mol elektrona, otprilike 96485 kulona po molu. Povezuje prošli električni naboj s molovima prenesenih elektrona.

Koristite naboj iona koji se taloži: n = 1 za Ag⁺, n = 2 za Cu²⁺ ili Zn²⁺, i n = 3 za Al³⁺. To je broj elektrona dobivenih ili izgubljenih po ionu u polureakciji.

Ovaj kalkulator pretpostavlja 100 % iskoristivost struje. Konkurentske reakcije poput razvijanja vodika, ili struja koja ne dosegne željenu elektrodu, smanjuju stvarnu istaloženu masu ispod teorijske vrijednosti.

Poznato i kao

faradayeva elektroliza
faradayev zakon
galvanizacija
molovi elektrona
elektroliza kalkulator
masa pri elektrolizi

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulator Faradayeve elektrolize [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/hr/calculator/faraday-electrolysis-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulator Faradayeve elektrolize." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/hr/calculator/faraday-electrolysis-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulator Faradayeve elektrolize," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/hr/calculator/faraday-electrolysis-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_faraday_electrolysis_calculator, title = {Kalkulator Faradayeve elektrolize}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/hr/calculator/faraday-electrolysis-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Je li vam ovaj kalkulator pomogao?