Kalkulator postotka ionizacije
Pronađite koliko se slabe kiseline disocira izračunavanjem njezina postotka ionizacije, koncentracije vodikovih iona i pH iz Ka i početne koncentracije.
mol/L
Fraction of the weak acid that has dissociated
1,33%
ionizedIonized
1.3%
Un-ionized
98.7%
- 1
Discriminant (Ka² + 4·Ka·C0)
0,000018² + 4 × 0,000018 × 0,1 = 0,0000072 - 2
√(discriminant)
√(0,0000072) = 0,00268334 - 3
[H⁺] concentration (x)
(−0,000018 + 0,00268334) ÷ 2 = 0,001333Positive root of the quadratic Ka·(C0 − x) = x². - 4
Percent ionization
(0,001333 ÷ 0,1) × 100 = 1,333
Kako radi ovaj kalkulator?
Za slabu kiselinu riješite x² + Ka·x − Ka·C0 = 0 za x = [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Postotak ionizacije je (x / C0) × 100, a pH = −log10(x). Veći Ka ili niža početna koncentracija C0 daju viši postotak ionizacije.
Formula
How this is calculated
Slaba kiselina HA djelomično disocira u vodi: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Izraz ravnoteže je Ka = x² / (C0 − x), gdje je x ravnotežna koncentracija H⁺ (i A⁻), Ka konstanta disocijacije kiseline, a C0 početna koncentracija kiseline u mol/L. Ovaj kalkulator rješava punu kvadratnu jednadžbu umjesto da koristi pojednostavljujuću pretpostavku C0 − x ≈ C0, pa ostaje točan čak i kada je ionizacija značajna.
Preuređivanjem Ka·(C0 − x) = x² dobiva se x² + Ka·x − Ka·C0 = 0, čiji je pozitivan korijen x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Taj korijen jednak je [H⁺]. Postotak ionizacije je disocirani udio, (x / C0) × 100, a pH = −log10([H⁺]). Prstenasti grafikon dijeli početnu koncentraciju na ionizirani (x) i neionizirani (C0 − x) dio.
Pretpostavke: jedna monoprotonska slaba kiselina u čistoj vodi pri 25 °C, idealno ponašanje (aktivnosti ≈ koncentracije) i zanemarena autoionizacija vode, što vrijedi kada [H⁺] uvelike premašuje 1×10⁻⁷ mol/L. Ka i C0 moraju biti pozitivni. Kako C0 opada ili Ka raste, postotak ionizacije raste prema 100 %.
Često postavljana pitanja
Aproksimacija pretpostavlja da je x sićušan u odnosu na C0. Kada ionizacija premaši oko 5 % (razrijeđene otopine ili veći Ka), ta pretpostavka zakaže, pa ovaj alat rješava točnu kvadratnu jednadžbu za pouzdane rezultate.
Prema Le Chatelierovu načelu, razrjeđenje pomiče ravnotežu prema većoj disocijaciji. Iako [H⁺] pada, udio molekula kiseline koje se ioniziraju raste kako C0 opada.
Ne. Autoionizacija vode se zanemaruje, što je točno kada je [H⁺] znatno iznad 1×10⁻⁷ mol/L. Za iznimno razrijeđene ili vrlo slabe kiseline pravi pH bit će malo bliži 7.
Poznato i kao
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulator postotka ionizacije [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/hr/calculator/percent-ionization-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulator postotka ionizacije." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/hr/calculator/percent-ionization-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulator postotka ionizacije," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/hr/calculator/percent-ionization-calculator
@misc{wecalculate_percent_ionization_calculator, title = {Kalkulator postotka ionizacije}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/hr/calculator/percent-ionization-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Je li vam ovaj kalkulator pomogao?