Elméleti kihozatal kalkulátor
Számítsa ki a maximális terméktömeget, amelyet egy reakció adott mennyiségű reaktánsból elő tud állítani a sztöchiometria segítségével.
g
g/mol
g/mol
Maximum product mass if the reaction goes to completion
- 1
Moles of reactant
10 ÷ 40 = 0,25Divide reactant mass by its molar mass. - 2
Mole ratio (product ÷ reactant coefficient)
1 ÷ 1 = 1 - 3
Moles of product
0,25 × 1 = 0,25 - 4
Theoretical yield
0,25 × 58,5 = 14,6250
Hogyan működik ez a kalkulátor?
Az elméleti kihozatal a legtöbb termék, amelyet egy reakció létrehozhat. Váltsa át a korlátozó reaktáns tömegét mólra, szorozza meg a kiegyenlített egyenletből vett termék-reaktáns mólaránnyal, majd szorozza meg a termék moláris tömegével. Az eredmény, grammban, a maximális kihozatal a valós veszteségek előtt.
Képlet
How this is calculated
A kalkulátor azzal kezdi, hogy a korlátozó reaktáns tömegét mólra váltja, elosztva a megadott tömeget (grammban) a moláris tömegével (g/mol-ban). A moláris tömegnek pozitívnak kell lennie, így a nulla vagy az alatti értéket elutasítjuk.
Ezután alkalmazza a kiegyenlített kémiai egyenletből vett mólarányt. A reaktáns móljait a termék együtthatójának a reaktáns együtthatójával vett arányával szorozva megkapjuk a képződhető termék móljait. A reaktáns együtthatójának is pozitívnak kell lennie a nullával osztás elkerülésére.
Végül a termék móljait megszorozzuk a termék moláris tömegével, hogy megkapjuk az elméleti kihozatalt grammban. Ez a maximális lehetséges kimenet, feltételezve, hogy a reakció teljesen végbemegy, és nem vész el termék; a valós reakciók alacsonyabb tényleges kihozatalt adnak, és a százalékos kihozatal hasonlítja össze a kettőt.
Gyakran ismételt kérdések
Az elméleti kihozatal a sztöchiometriából számított maximális tömeg, feltételezve a teljes reakciót veszteség nélkül. A tényleges kihozatal az, amit valóban visszanyer a laborban, ami általában alacsonyabb a mellékreakciók, a hiányos átalakulás és a kezelési veszteségek miatt.
Ezek a kiegyenlített kémiai egyenletből vett sztöchiometriai együtthatók. A 2 H2 + O2 → 2 H2O esetén a H2O együtthatója 2, az O2-é pedig 1, ami 2:1 mólarányt ad.
A korlátozó reaktánst használja, azt, amely először fogy el, és korlátozza, mennyi termék képződhet. Ha bizonytalan, számítsa ki minden reaktáns mólját osztva az együtthatójával, és válassza a legkisebbet.
Más néven
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Elméleti kihozatal kalkulátor [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/hu/calculator/theoretical-yield-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Elméleti kihozatal kalkulátor." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/hu/calculator/theoretical-yield-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Elméleti kihozatal kalkulátor," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/hu/calculator/theoretical-yield-calculator
@misc{wecalculate_theoretical_yield_calculator, title = {Elméleti kihozatal kalkulátor}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/hu/calculator/theoretical-yield-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Segített ez a kalkulátor?