Calcolatore di solubilità Ksp
Converti tra la costante del prodotto di solubilità (Ksp) e la solubilità molare per un sale poco solubile di qualsiasi formula AxBy.
Solve for
Maximum amount of salt that dissolves per litre
- 1
Denominator x^x × y^y
1^1 × 1^1 = 1 - 2
Total ion exponent n = x + y
1 + 1 = 2 - 3
Ksp ÷ (x^x × y^y)
1.8000e-10 ÷ 1 = 1.8000e-10 - 4
Molar solubility s = (...)^(1÷n)
1.8000e-10^(1÷2) = 0,000013Taking the nth root gives the equilibrium molar solubility of the salt.
Come funziona questo calcolatore?
Per un sale AxBy ⇌ xA + yB, Ksp = (x·s)^x·(y·s)^y. Dato Ksp, la solubilità molare è s = (Ksp / (x^x·y^y))^(1/(x+y)); le concentrazioni ioniche sono x·s e y·s. Inverti la modalità per calcolare Ksp da una solubilità misurata. Assume acqua pura a 25 °C con comportamento ideale.
Formula
How this is calculated
Un sale poco solubile AxBy si scioglie secondo l'equilibrio AxBy ⇌ x A + y B. Se s è la solubilità molare (moli di unità di formula sciolte per litro), allora alla saturazione [A] = x·s e [B] = y·s. Sostituendo nell'espressione di equilibrio si ottiene Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y = x^x · y^y · s^(x+y).
Quando fornisci Ksp e i coefficienti stechiometrici x e y, lo strumento inverte questa relazione per risolvere la solubilità molare: s = (Ksp / (x^x · y^y))^(1/(x+y)). Poi riporta le concentrazioni ioniche individuali [catione] = x·s e [anione] = y·s. Cambiando la modalità puoi invece fornire la solubilità misurata e calcolare il Ksp risultante direttamente da (x·s)^x · (y·s)^y.
Il modello assume un sistema acquoso puro a 25 °C senza effetto dello ione comune, senza formazione di ioni complessi, e con comportamento ideale (attività ≈ concentrazione), quindi è più accurato per sali semplici e diluiti. x e y devono essere interi positivi; Ksp e solubilità devono essere positivi. Tutte le concentrazioni sono in mol/L.
Domande frequenti
La solubilità molare è il numero di moli di un sale solido che si sciolgono per formare una soluzione satura per litro di acqua (mol/L). Differisce dalla solubilità espressa in grammi per litro, che ottieni moltiplicando per la massa molare.
Ogni ione compare nell'espressione di equilibrio elevato al suo coefficiente stechiometrico. Poiché [A] = x·s e [B] = y·s, l'espressione di Ksp diventa (x·s)^x · (y·s)^y, che si semplifica in x^x · y^y · s^(x+y).
No. Questo calcolatore assume che il sale si sciolga in acqua pura. Aggiungere uno ione comune sopprime la solubilità, il che richiede di risolvere l'equilibrio includendo la concentrazione ionica iniziale aggiuntiva.
Conosciuto anche come
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calcolatore di solubilità Ksp [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/it/calculator/ksp-solubility-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calcolatore di solubilità Ksp." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/it/calculator/ksp-solubility-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calcolatore di solubilità Ksp," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/it/calculator/ksp-solubility-calculator
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