Ksp tirpumo skaičiuoklė
Perskaičiuokite tarp tirpumo sandaugos konstantos (Ksp) ir molinio tirpumo mažai tirpiai bet kokios AxBy formulės druskai.
Solve for
Maximum amount of salt that dissolves per litre
- 1
Denominator x^x × y^y
1^1 × 1^1 = 1 - 2
Total ion exponent n = x + y
1 + 1 = 2 - 3
Ksp ÷ (x^x × y^y)
1.8000e-10 ÷ 1 = 1.8000e-10 - 4
Molar solubility s = (...)^(1÷n)
1.8000e-10^(1÷2) = 0,000013Taking the nth root gives the equilibrium molar solubility of the salt.
Kaip veikia ši skaičiuoklė?
Druskai AxBy ⇌ xA + yB, Ksp = (x·s)^x·(y·s)^y. Žinant Ksp, molinis tirpumas yra s = (Ksp / (x^x·y^y))^(1/(x+y)); jonų koncentracijos yra x·s ir y·s. Apverskite režimą, kad apskaičiuotumėte Ksp iš išmatuoto tirpumo. Daroma prielaida apie gryną vandenį esant 25 °C su idealiu elgesiu.
Formulė
How this is calculated
Mažai tirpi druska AxBy tirpsta pagal pusiausvyrą AxBy ⇌ x A + y B. Jei s yra molinis tirpumas (ištirpusių formulės vienetų moliai litre), tai prisotinimo metu [A] = x·s ir [B] = y·s. Įstačius į pusiausvyros išraišką gaunama Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y = x^x · y^y · s^(x+y).
Kai pateikiate Ksp ir stechiometrinius koeficientus x bei y, įrankis apverčia šį sąryšį moliniam tirpumui rasti: s = (Ksp / (x^x · y^y))^(1/(x+y)). Tada jis pateikia atskirų jonų koncentracijas [katijonas] = x·s ir [anijonas] = y·s. Perjungus režimą galima vietoj to pateikti išmatuotą tirpumą ir tiesiogiai apskaičiuoti gautą Ksp pagal (x·s)^x · (y·s)^y.
Modelis daro prielaidą apie gryną vandeninę sistemą esant 25 °C be bendro jono efekto, be kompleksinių jonų susidarymo ir su idealiu (aktyvumas ≈ koncentracija) elgesiu, todėl jis tiksliausias praskiestoms, paprastoms druskoms. x ir y turi būti teigiami sveikieji skaičiai; Ksp ir tirpumas turi būti teigiami. Visos koncentracijos yra mol/L.
Dažnai užduodami klausimai
Molinis tirpumas yra kietos druskos molių skaičius, ištirpstantis sudarant prisotintą tirpalą viename litre vandens (mol/L). Jis skiriasi nuo tirpumo, išreikšto gramais litre, kurį gausite padauginę iš molinės masės.
Kiekvienas jonas pusiausvyros išraiškoje keliamas savo stechiometriniu koeficientu. Kadangi [A] = x·s ir [B] = y·s, Ksp išraiška tampa (x·s)^x · (y·s)^y, kuri supaprastėja iki x^x · y^y · s^(x+y).
Ne. Ši skaičiuoklė daro prielaidą, kad druska tirpsta gryname vandenyje. Pridėjus bendrą joną tirpumas slopinamas, o tam reikia spręsti pusiausvyrą įtraukus papildomą pradinę jono koncentraciją.
Taip pat žinomas kaip
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Ksp tirpumo skaičiuoklė [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lt/calculator/ksp-solubility-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Ksp tirpumo skaičiuoklė." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lt/calculator/ksp-solubility-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Ksp tirpumo skaičiuoklė," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lt/calculator/ksp-solubility-calculator
@misc{wecalculate_ksp_solubility_calculator, title = {Ksp tirpumo skaičiuoklė}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lt/calculator/ksp-solubility-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Ar ši skaičiuoklė jums padėjo?