Beginner

pOH skaičiuoklė

Raskite pOH pagal hidroksido jonų koncentraciją (ar atvirkščiai) ir perskaičiuokite tarp pOH, pH, [OH-] ir [H+] esant 25 C.

Input quantity

mol/L

Must be greater than 0
pOH
4

Basic (alkaline)

01.83.55.378.810.512.314pOH scale: 0 = strong base · 7 = neutral · 14 = strong acid
pH
10
[OH-]
1.000 x 10^-4 mol/L
[H+]
1.000 x 10^-10 mol/L
pH + pOH
14
Step by step
  1. 1

    [OH⁻] concentration (mol/L)

    1.000e-4
    Hydroxide ion concentration entered
  2. 2

    pOH = −log₁₀([OH⁻])

    −log₁₀(1.000e-4) = 4
  3. 3

    pH = 14 − pOH

    14 − 4 = 10
Rezultatai yra apytiksliai ir skirti tik bendrai informacijai, jie nėra profesionalus patarimas — prieš jais remdamiesi visada savarankiškai patikrinkite svarbius rezultatus. Skaityti visą atsakomybės apribojimą.
Greitas atsakymas

Kaip veikia ši skaičiuoklė?

pOH matuoja hidroksido jonų koncentraciją: pOH = -log10([OH-]). Įveskite [OH-] mol/L, kad gautumėte pOH, arba įveskite pOH, kad gautumėte [OH-]. Esant 25 C, pH + pOH = 14, todėl įrankis taip pat grąžina pH ir [H+] = 10^(-pH). Mažesnis pOH reiškia labiau bazinį tirpalą.

Formulė
pOH = -log10([OH-]); pH = 14 - pOH; [OH-] = 10^(-pOH); [H+] = 10^(-pH)
How this is calculated

Pasirinkite, ar įvedate hidroksido jonų koncentraciją [OH-] mol/L, ar pOH reikšmę tiesiogiai. Kai pateikiama [OH-], pOH yra neigiamas tos koncentracijos dešimtainis logaritmas, todėl koncentruotesnė bazė duoda mažesnį pOH. Kai pateikiama pOH, koncentracija atkuriama kaip [OH-] = 10^(-pOH).

Dvi skalės susietos per savaiminę vandens jonizaciją. Esant 25 C jonų sandauga Kw = [H+][OH-] = 1 x 10^-14, o tai reiškia, kad pH + pOH = 14. Todėl skaičiuoklė pateikia pH = 14 - pOH ir hidronio koncentraciją [H+] = 10^(-pH), iškart duodama visus keturis susijusius dydžius.

Rezultatai daro prielaidą apie 25 C temperatūrą ir praskiestus vandeninius tirpalus, kur aktyvumas lygus koncentracijai. Kadangi Kw kinta su temperatūra, sąryšis pH + pOH = 14 galioja tik apie 25 C. [OH-] įvestis turi būti teigiama (nulio ar neigiamo skaičiaus logaritmas neapibrėžtas), o pOH reikšmės tipiniams tirpalams paprastai būna tarp 0 ir 14.

Dažnai užduodami klausimai

Esant 25 C, pH + pOH = 14, nes vandens jonų sandauga Kw lygi 1 x 10^-14. Žinant vieną iškart gaunamas kitas.

Greitasis būdas pH + pOH = 14 būdingas 25 C. Kw didėja su temperatūra, todėl kitose temperatūrose suma skiriasi ir čia pateikti perskaičiavimai tampa apytiksliai.

Mažas pOH atitinka didelę hidroksido koncentraciją, rodančią stipriai bazinį (šarminį) tirpalą. pOH 7 yra neutralus.

Taip pat žinomas kaip

poh
hidroksido koncentracija
poh į ph
šarmingumas
oh-
hydroxide concentration
poh to ph
basicity

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). pOH skaičiuoklė [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lt/calculator/poh-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "pOH skaičiuoklė." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lt/calculator/poh-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "pOH skaičiuoklė," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lt/calculator/poh-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_poh_calculator, title = {pOH skaičiuoklė}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lt/calculator/poh-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Ar ši skaičiuoklė jums padėjo?