Faradeja Elektrolīzes Kalkulators
Izmantojiet Faradeja elektrolīzes likumus, lai atrastu nogulsnētas vielas masu un moļus no strāvas, laika, elektronu skaita un molāras masas.
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3600 s = 7200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7200 ÷ 96 485 = 0,074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0,037311 × 63,55 = 2,3711
Kā darbojas šis kalkulators?
Faradeja likumi dod nogulsnēto masu kā m = (I × t × M) / (n × F). Lādiņš Q = I × t dalīts ar F = 96485 C/mol dod elektronu moļus, un dalot ar n iegūst vielas moļus, ko reizinot ar molāro masu M dod elektroda nogulsnēto masu.
Formula
How this is calculated
Vispirms caur šūnu nodoto kopējo elektrisko lādiņu nosaka no strāvas un laika: Q = I × t, mērīts kuloņos (ar I ampēros un t sekundēs). Šis lādiņš atspoguļo elektrodā piegādāto kopējo elektronu daudzumu.
Dalot lādiņu ar Faradeja konstanti F = 96485 C/mol iegūst elektronu moļus (Q / F). Tā kā katram jonam nepieciešams n elektronu, lai tiktu reducēts vai oksidēts (piemēram, n = 2 Cu²⁺ → Cu), nogulsnētās vielas moļi ir vienādi ar Q / (n × F). Reizinot ar molāro masu M, iegūst nogulsnēto masu m = (Q × M) / (n × F).
Modelis pieņem 100% strāvas efektivitāti, vienu elektrodu reakciju un nemainīgu strāvu. Praksē sānu reakcijas, gāzes izdalīšanās vai mainīga strāva samazina faktisko iznākumu, tāpēc aprēķinātā masa ir teorētiskais maksimums. Elektronu skaitam n jābūt pozitīvam veselam skaitlim; nulle vai zemāk tiek noraidīts, lai izvairītos no dalīšanas ar nulli.
Biežāk uzdotie jautājumi
Tā ir lādiņš, ko nes viens mols elektronu, aptuveni 96 485 kuloni uz molu. Tā sasaista nodoto elektrisko lādiņu ar pārnesto elektronu moļiem.
Izmantojiet nogulsnējamā jona lādiņu: n = 1 Ag⁺, n = 2 Cu²⁺ vai Zn²⁺, un n = 3 Al³⁺. Tas ir elektronu skaits, ko iegūst vai zaudē viens jons pusreakcijā.
Šis kalkulators pieņem 100% strāvas efektivitāti. Konkurējošas reakcijas, piemēram, ūdeņraža izdalīšanās, vai strāva, kas nesasniedz interesējošo elektrodu, samazina faktisko nogulsnēto masu zem teorētiskās vērtības.
Pazīstams arī kā
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Faradeja Elektrolīzes Kalkulators [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lv/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Faradeja Elektrolīzes Kalkulators." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lv/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Faradeja Elektrolīzes Kalkulators," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lv/calculator/faraday-electrolysis-calculator
@misc{wecalculate_faraday_electrolysis_calculator, title = {Faradeja Elektrolīzes Kalkulators}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lv/calculator/faraday-electrolysis-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Vai šis kalkulators jums palīdzēja?