Ksp šķīdības kalkulators
Pārveidojiet starp šķīdības reizinājuma konstanti (Ksp) un molāro šķīdību vāji šķīstošam sālim ar jebkādu AxBy formulu.
Solve for
Maximum amount of salt that dissolves per litre
- 1
Denominator x^x × y^y
1^1 × 1^1 = 1 - 2
Total ion exponent n = x + y
1 + 1 = 2 - 3
Ksp ÷ (x^x × y^y)
1.8000e-10 ÷ 1 = 1.8000e-10 - 4
Molar solubility s = (...)^(1÷n)
1.8000e-10^(1÷2) = 0,000013Taking the nth root gives the equilibrium molar solubility of the salt.
Kā darbojas šis kalkulators?
Sālim AxBy ⇌ xA + yB, Ksp = (x·s)^x·(y·s)^y. Zinot Ksp, molārā šķīdība ir s = (Ksp / (x^x·y^y))^(1/(x+y)); jonu koncentrācijas ir x·s un y·s. Mainiet režīmu pretējā virzienā, lai aprēķinātu Ksp no izmērītas šķīdības. Pieņem tīru ūdeni 25 °C temperatūrā ar ideālu uzvedību.
Formula
How this is calculated
Vāji šķīstošs sāls AxBy izšķīst saskaņā ar līdzsvaru AxBy ⇌ x A + y B. Ja s ir molārā šķīdība (izšķīdušo formulas vienību moli litrā), tad pie piesātinājuma [A] = x·s un [B] = y·s. Aizstājot līdzsvara izteiksmē, iegūstam Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y = x^x · y^y · s^(x+y).
Kad ievadāt Ksp un steohiometriskos koeficientus x un y, rīks invertē šo sakarību, lai atrisinātu molāro šķīdību: s = (Ksp / (x^x · y^y))^(1/(x+y)). Pēc tam tas ziņo par atsevišķajām jonu koncentrācijām [katjons] = x·s un [anjons] = y·s. Mainot režīmu, varat ievadīt izmērīto šķīdību un aprēķināt Ksp tieši no (x·s)^x · (y·s)^y.
Modelis pieņem tīru ūdens sistēmu 25 °C temperatūrā bez vienādā jona efekta, bez komplekso jonu veidošanās un ar ideālu (aktivitāte ≈ koncentrācija) uzvedību, tāpēc tas ir visprecīzākais atšķaidītiem, vienkāršiem sāļiem. x un y jābūt pozitīviem veseliem skaitļiem; Ksp un šķīdībai jābūt pozitīviem. Visas koncentrācijas ir mol/L.
Biežāk uzdotie jautājumi
Molārā šķīdība ir cietā sāļa molu skaits, kas izšķīst, veidojot piesātinātu šķīdumu vienā ūdens litrā (mol/L). Tā atšķiras no šķīdības, izteiktas gramos litrā, ko iegūst, reizinot ar molāro masu.
Katrs jons parādās līdzsvara izteiksmē, paaugstināts savā steohiometriskajā koeficientā. Tā kā [A] = x·s un [B] = y·s, Ksp izteiksme kļūst par (x·s)^x · (y·s)^y, kas vienkāršojas līdz x^x · y^y · s^(x+y).
Nē. Šis kalkulators pieņem, ka sāls izšķīst tīrā ūdenī. Kopēja jona pievienošana nomāc šķīdību, kas prasa atrisināt līdzsvaru ar papildu sākotnējo jonu koncentrāciju.
Pazīstams arī kā
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Ksp šķīdības kalkulators [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lv/calculator/ksp-solubility-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Ksp šķīdības kalkulators." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lv/calculator/ksp-solubility-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Ksp šķīdības kalkulators," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lv/calculator/ksp-solubility-calculator
@misc{wecalculate_ksp_solubility_calculator, title = {Ksp šķīdības kalkulators}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lv/calculator/ksp-solubility-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Vai šis kalkulators jums palīdzēja?