Ierobežojošā reaģenta kalkulators
Atrodiet, kurš reaktants beidzas pirmais un cik daudz no pārējiem paliek, balstoties uz masām, molārajām masām un izlīdzsvarotā vienādojuma koeficientiem.
Reactant consumed first; it caps the reaction yield
- 1
H2: mass ÷ molar mass ÷ coefficient
10 ÷ 2,016 ÷ 2 = 2,4802 - 2
O2: mass ÷ molar mass ÷ coefficient
64 ÷ 32 ÷ 1 = 2Smallest ratio — this is the limiting reagent. - 3
O2 moles (limiting reagent)
64 ÷ 32 = 2
Kā darbojas šis kalkulators?
Katram reaktantam daliet tā molus (masa ÷ molārā masa) ar tā izlīdzsvaroto koeficientu. Reaktants ar mazāko rezultātu ir ierobežojošais reaģents un tiek iztērēts pirmais. Katra cita reaktanta pārpalikums vienāds ar tā moliem mīnus koeficients, reizināts ar to mazāko attiecību, molos.
Formula
How this is calculated
Ievadiet vienu reaktantu katrā rindā kā nosaukumu, masu (g), molāro masu (g/mol) un tā steohiometrisko koeficientu no izlīdzsvarotā vienādojuma. Kalkulators pārvērš katru masu molos ar moli = masa / molārā masa, tad dala tos molus ar koeficientu, lai iegūtu normalizētu attiecību, kas raksturo, cik „reakcijas vienību“ katrs reaktants var nodrošināt.
Reaktants ar mazāko attiecību ir ierobežojošais reaģents: tas tiek iztērēts pirmais un tāpēc nosaka reakcijas maksimālo apmēru. Katram citam reaktantam faktiski nepieciešamais daudzums ir koeficients × (mazākā attiecība); pārējie moli virs šīs prasības ir pārpalikums. Joslu diagramma salīdzina katras reaktantu attiecības, lai īsākā josla būtu sastrēgums.
Pieņēmumi: vienādojumam jau jābūt izlīdzsvarotam, masas grammos un molārās masas g/mol, un reakcija norit līdz galam. Koeficientiem un molārajām masām jābūt pozitīviem; molārā masa nulle vai trūkstošs lauks tiek noraidīts. Vienību sajaukšana vai mazāk nekā divu reaktantu ievadīšana neļaus iegūt derīgu rezultātu.
Biežāk uzdotie jautājumi
Tas ir reaktants, kas tiek pilnībā iztērēts pirmais, ierobežojot produkta veidošanās daudzumu. Visi pārējie reaktanti ir pārpalikumā un neizlietotie daudzumi paliek, kad reakcija apstājas.
Koeficienti apraksta molāro attiecību, kādā reaktanti savienojas. Molu dalīšana ar koeficientu normalizē katru reaktantu uz vienu reakcijas mērogu, tāpēc mazākais rezultāts ir patiesais sastrēgums neatkarīgi no dažādiem koeficientiem.
Katram neierobežojošajam reaktantam nepieciešamie moli = koeficients × mazākā attiecība. Pārpalikums ir reaktanta pieejamie moli mīnus šī prasība, izteikta molos.
Pazīstams arī kā
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Ierobežojošā reaģenta kalkulators [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lv/calculator/limiting-reagent-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Ierobežojošā reaģenta kalkulators." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lv/calculator/limiting-reagent-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Ierobežojošā reaģenta kalkulators," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lv/calculator/limiting-reagent-calculator
@misc{wecalculate_limiting_reagent_calculator, title = {Ierobežojošā reaģenta kalkulators}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lv/calculator/limiting-reagent-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Vai šis kalkulators jums palīdzēja?
