Jonizācijas Procenta Kalkulators
Atrodiet, cik daudz vājas skābes disociējas, aprēķinot tās jonizācijas procentu, ūdeņraža jonu koncentrāciju un pH no Ka un sākotnējās koncentrācijas.
mol/L
Fraction of the weak acid that has dissociated
1,33%
ionizedIonized
1.3%
Un-ionized
98.7%
- 1
Discriminant (Ka² + 4·Ka·C0)
0,000018² + 4 × 0,000018 × 0,1 = 0,0000072 - 2
√(discriminant)
√(0,0000072) = 0,00268334 - 3
[H⁺] concentration (x)
(−0,000018 + 0,00268334) ÷ 2 = 0,001333Positive root of the quadratic Ka·(C0 − x) = x². - 4
Percent ionization
(0,001333 ÷ 0,1) × 100 = 1,333
Kā darbojas šis kalkulators?
Vājai skābei atrisiniet x² + Ka·x − Ka·C0 = 0 pēc x = [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Jonizācijas procents ir (x / C0) × 100, un pH = −log10(x). Lielāks Ka vai zemāka sākotnējā koncentrācija C0 dod augstāku jonizācijas procentu.
Formula
How this is calculated
Vāja skābe HA daļēji disociējas ūdenī: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Līdzsvara izteiksme ir Ka = x² / (C0 − x), kur x ir H⁺ (un A⁻) līdzsvara koncentrācija, Ka ir skābes disociācijas konstante, un C0 ir sākotnējā skābes koncentrācija mol/L. Šis kalkulators risina pilno kvadrātvienādojumu, nevis izmanto vienkāršošanas pieņēmumu C0 − x ≈ C0, tāpēc tas paliek precīzs pat tad, ja jonizācija ir nozīmīga.
Pārkārtojot Ka·(C0 − x) = x², iegūst x² + Ka·x − Ka·C0 = 0, kura pozitīvais saknis ir x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Šis saknis ir vienāds ar [H⁺]. Jonizācijas procents ir disociētā daļa, (x / C0) × 100, un pH = −log10([H⁺]). Gredzena diagramma sadala sākotnējo koncentrāciju jonizētajā (x) un nejonizētajā (C0 − x) daļā.
Pieņēmumi: viena monoprotoniskā vāja skābe tīrā ūdenī pie 25 °C, ideāla uzvedība (aktivitātes ≈ koncentrācijas) un ūdens pašjonizācija ir neievērota, kas ir derīgs, kad [H⁺] ievērojami pārsniedz 1×10⁻⁷ mol/L. Ka un C0 abiem jābūt pozitīviem. Samazinoties C0 vai palielinoties Ka, jonizācijas procents pieaug līdz 100%.
Biežāk uzdotie jautājumi
Tuvinājums pieņem, ka x ir mazs salīdzinājumā ar C0. Kad jonizācija pārsniedz aptuveni 5% (atšķaidīti šķīdumi vai lielāks Ka), šis pieņēmums neatbilst, tāpēc šis rīks risina precīzo kvadrātvienādojumu uzticamiem rezultātiem.
Saskaņā ar Le Šatjē principu atšķaidīšana pārvieto līdzsvaru uz lielāku disociāciju. Lai gan [H⁺] samazinās, jonizēto skābes molekulu daļa pieaug, samazinoties C0.
Nē. Ūdens pašjonizācija ir neievērota, kas ir precīzi, kad [H⁺] ir ievērojami virs 1×10⁻⁷ mol/L. Ārkārtīgi atšķaidītām vai ļoti vājām skābēm patiesais pH būs nedaudz tuvāks 7.
Pazīstams arī kā
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Jonizācijas Procenta Kalkulators [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/lv/calculator/percent-ionization-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Jonizācijas Procenta Kalkulators." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/lv/calculator/percent-ionization-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Jonizācijas Procenta Kalkulators," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/lv/calculator/percent-ionization-calculator
@misc{wecalculate_percent_ionization_calculator, title = {Jonizācijas Procenta Kalkulators}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/lv/calculator/percent-ionization-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Vai šis kalkulators jums palīdzēja?