Kalkolatur tal-Elettroliżi ta' Faraday
Uża l-liġijiet tal-elettroliżi ta' Faraday biex issib il-massa u l-moles ta' sustanza ddepożitata mill-kurrent, iż-żmien, l-għadd tal-elettroni u l-massa molari.
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3,600 s = 7,200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7,200 ÷ 96 485 = 0.074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7,200 ÷ (2 × 96 485) = 0.037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0.037311 × 63.55 = 2.3711
Kif jaħdem dan il-kalkulatur?
Il-liġijiet ta' Faraday jagħtu l-massa ddepożitata bħala m = (I × t × M) / (n × F). Il-karika Q = I × t diviża b'F = 96485 C/mol tagħti moles ta' elettroni, u billi tiddividi b'n tagħti moles ta' sustanza, li mmultiplikata bil-massa molari M tagħti l-massa ddepożitata fl-elettrodu.
Formula
How this is calculated
L-ewwel il-karika elettrika totali li tgħaddi miċ-ċellula tinkiseb mill-kurrent u ż-żmien: Q = I × t, imkejla f'coulombs (b'I f'amperes u t f'sekondi). Din il-karika tirrappreżenta l-elettroni totali mdeliverjati lill-elettrodu.
Billi jiddiviżi l-karika bil-kostanti ta' Faraday F = 96485 C/mol jagħti l-moles tal-elettroni (Q / F). Peress li kull jon jeħtieġ n elettroni biex jiġi ridott jew ossidat (per eżempju n = 2 għal Cu²⁺ → Cu), il-moles ta' sustanza ddepożitata huma ugwali għal Q / (n × F). Billi jimmultiplika bil-massa molari M jagħti l-massa ddepożitata m = (Q × M) / (n × F).
Il-mudell jassumi 100% effiċjenza tal-kurrent, reazzjoni waħda tal-elettrodu, u kurrent kostanti. Fil-prattika reazzjonijiet sekondarji, evoluzzjoni tal-gass, jew kurrent li jvarja jbaxxu r-rendiment attwali, għalhekk il-massa kkalkolata hija massimu teoriku. L-għadd tal-elettroni n għandu jkun integer pożittiv; valur ta' żero jew anqas jiġi rrifjutat biex jiġi evitat id-diviżjoni bi żero.
Mistoqsijiet frekwenti
Hija l-karika mġarrba minn mol wieħed ta' elettroni, madwar 96485 coulombs kull mol. Tgħaqqad il-karika elettrika li tgħaddi mal-moles ta' elettroni trasferiti.
Uża l-karika tal-jon li qed jiġi ddepożitat: n = 1 għal Ag⁺, n = 2 għal Cu²⁺ jew Zn²⁺, u n = 3 għal Al³⁺. Huwa n-numru ta' elettroni miksuba jew mitlufa kull jon fil-nofs-reazzjoni.
Dan il-kalkolatur jassumi 100% effiċjenza tal-kurrent. Reazzjonijiet kompetittivi bħall-evoluzzjoni tal-idroġenu, jew kurrent li ma jasalx għall-elettrodu ta' interess, inaqqsu l-massa ddepożitata attwali taħt il-valur teoriku.
Magħruf ukoll bħala
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkolatur tal-Elettroliżi ta' Faraday [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/mt/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkolatur tal-Elettroliżi ta' Faraday." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/mt/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkolatur tal-Elettroliżi ta' Faraday," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/mt/calculator/faraday-electrolysis-calculator
@misc{wecalculate_faraday_electrolysis_calculator, title = {Kalkolatur tal-Elettroliżi ta' Faraday}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/mt/calculator/faraday-electrolysis-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Dan il-kalkulatur għenek?