Kalkulator Faradayeve elektrolize
Z Faradayevimi zakoni elektrolize poiščite maso in mole snovi, odložene glede na tok, čas, število elektronov in molarno maso.
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3600 s = 7200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7200 ÷ 96 485 = 0,074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0,037311 × 63,55 = 2,3711
Kako deluje ta kalkulator?
Faradayevi zakoni dajo odloženo maso kot m = (I × t × M) / (n × F). Naboj Q = I × t, deljen s F = 96485 C/mol, da mole elektronov, in deljenje z n da mole snovi, ki pomnoženi z molarno maso M dajo maso, odloženo na elektrodi.
Formula
How this is calculated
Skupni električni naboj, prenesen skozi celico, se najprej izračuna iz toka in časa: Q = I × t, merjen v kulonjih (z I v amperih in t v sekundah). Ta naboj predstavlja skupne elektrone, dostavljene elektrodi.
Deljenje naboja s Faradayevo konstanto F = 96485 C/mol da mole elektronov (Q / F). Ker vsak ion zahteva n elektronov za redukcijo ali oksidacijo (na primer n = 2 za Cu²⁺ → Cu), so moli odložene snovi enaki Q / (n × F). Množenje z molarno maso M da odloženo maso m = (Q × M) / (n × F).
Model predpostavlja 100 % izkoristek toka, eno elektrodsko reakcijo in konstanten tok. V praksi stranske reakcije, razvijanje plina ali spremenljiv tok zmanjšajo dejanski izplen, zato je izračunana masa teoretični maksimum. Število elektronov n mora biti pozitivno celo število; vrednost nič ali manj je zavrnjena, da se prepreči deljenje z nič.
Pogosta vprašanja
To je naboj, ki ga prenese en mol elektronov, približno 96485 kulonov na mol. Povezuje električni naboj, prenesen skozi celico, z moli prenesenih elektronov.
Uporabite naboj iona, ki se odlaga: n = 1 za Ag⁺, n = 2 za Cu²⁺ ali Zn²⁺ in n = 3 za Al³⁺. To je število elektronov, pridobljenih ali izgubljenih na ion v polreakciji.
Ta kalkulator predpostavlja 100 % izkoristek toka. Konkurenčne reakcije, kot je razvijanje vodika, ali tok, ki ne doseže elektrode, ki nas zanima, zmanjšajo dejansko odloženo maso pod teoretično vrednost.
Znano tudi kot
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulator Faradayeve elektrolize [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sl/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulator Faradayeve elektrolize." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sl/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulator Faradayeve elektrolize," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sl/calculator/faraday-electrolysis-calculator
@misc{wecalculate_faraday_electrolysis_calculator, title = {Kalkulator Faradayeve elektrolize}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sl/calculator/faraday-electrolysis-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Vam je ta kalkulator pomagal?