Kalkulator odstotka ionizacije
Poiščite, koliko šibke kisline se disociira, z izračunom njenega odstotka ionizacije, koncentracije vodikovih ionov in pH iz Ka in začetne koncentracije.
mol/L
Fraction of the weak acid that has dissociated
1,33%
ionizedIonized
1.3%
Un-ionized
98.7%
- 1
Discriminant (Ka² + 4·Ka·C0)
0,000018² + 4 × 0,000018 × 0,1 = 0,0000072 - 2
√(discriminant)
√(0,0000072) = 0,00268334 - 3
[H⁺] concentration (x)
(−0,000018 + 0,00268334) ÷ 2 = 0,001333Positive root of the quadratic Ka·(C0 − x) = x². - 4
Percent ionization
(0,001333 ÷ 0,1) × 100 = 1,333
Kako deluje ta kalkulator?
Za šibko kislino rešite x² + Ka·x − Ka·C0 = 0 za x = [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Odstotek ionizacije je (x / C0) × 100 in pH = −log10(x). Večji Ka ali nižja začetna koncentracija C0 da višji odstotek ionizacije.
Formula
How this is calculated
Šibka kislina HA se delno disociira v vodi: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Ravnotežni izraz je Ka = x² / (C0 − x), kjer je x ravnotežna koncentracija H⁺ (in A⁻), Ka je konstanta kislinske disociacije in C0 je začetna koncentracija kisline v mol/L. Ta kalkulator reši popolno kvadratno enačbo namesto poenostavitvene predpostavke C0 − x ≈ C0, zato ostane točen celo pri veliki ionizaciji.
Preureditev Ka·(C0 − x) = x² da x² + Ka·x − Ka·C0 = 0, katerega pozitivni koren je x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Ta koren je enak [H⁺]. Odstotek ionizacije je disociirani delež, (x / C0) × 100, in pH = −log10([H⁺]). Krožni diagram razdeli začetno koncentracijo na ionizirani (x) in neionizirani (C0 − x) del.
Predpostavke: ena enoprotonska šibka kislina v čisti vodi pri 25 °C, idealno obnašanje (aktivnosti ≈ koncentracije) in zanemarjena autoionizacija vode, kar velja, ko [H⁺] precej presega 1×10⁻⁷ mol/L. Ka in C0 morata biti oba pozitivna. Ko se C0 zmanjša ali Ka poveča, se odstotek ionizacije dvigne proti 100%.
Pogosta vprašanja
Poenostavitev predpostavlja, da je x majhen v primerjavi s C0. Ko ionizacija preseže pribl. 5% (redke raztopine ali večji Ka), ta predpostavka ne drži, zato to orodje reši točno kvadratno enačbo za zanesljive rezultate.
Po Le Chatelierovem načelu redčenje premakne ravnotežje k večji disociaciji. Čeprav [H⁺] pade, se delež molekul kisline, ki ionizirajo, poveča z zmanjševanjem C0.
Ne. Autoionizacija vode je zanemarjena, kar je točno, ko je [H⁺] precej nad 1×10⁻⁷ mol/L. Pri izjemno redkih ali zelo šibkih kislinah bo pravi pH nekoliko bližji 7.
Znano tudi kot
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulator odstotka ionizacije [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sl/calculator/percent-ionization-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulator odstotka ionizacije." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sl/calculator/percent-ionization-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulator odstotka ionizacije," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sl/calculator/percent-ionization-calculator
@misc{wecalculate_percent_ionization_calculator, title = {Kalkulator odstotka ionizacije}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sl/calculator/percent-ionization-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Vam je ta kalkulator pomagal?