Advanced

Molekylformelkalkylator

Omvandla en empirisk formel till den verkliga molekylformeln med hjälp av föreningens uppmätta molarmassa.
Use element symbols and subscripts, e.g. CH2O or C(OH)2

g/mol

Measured molar mass of the compound
Molecular formula
CH2O × 6 = C6H12O6
n factor
6
Empirical formula mass
30,026 g/mol
Molecular mass
180,156 g/mol
40%
7%
53%
C
H
O
Elemental mass fraction in C6H12O6
Step by step
  1. 1

    Empirical formula mass

    30,026 g/mol
    Sum of each element's atomic weight × atom count in the empirical formula.
  2. 2

    Multiplier n = molar mass ÷ empirical mass

    180,16 ÷ 30,026 = 6
  3. 3

    Molecular mass = empirical mass × n

    30,026 × 6 = 180,156
Resultaten är uppskattningar endast för allmän information och utgör inte professionell rådgivning — verifiera alltid viktiga resultat oberoende innan du förlitar dig på dem. Läs hela ansvarsfriskrivningen.
Snabbt svar

Hur fungerar denna kalkylator?

Ange den empiriska formeln och den uppmätta molarmassan. Kalkylatorn beräknar den empiriska formelmasssan, dividerar molarmassan med den och avrundar till heltal n, och multiplicerar sedan varje index med n för att ge molekylformeln (t.ex. CH2O med 180 g/mol blir C6H12O6, n = 6).

Formel
n = round(molarmassa ÷ empirisk formelmassa); molekylformel = (empirisk formel)ₙ
How this is calculated

Den empiriska formeln anger det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer i en förening. För att hitta den verkliga molekylformeln behöver du föreningens faktiska molarmassa. Kalkylatorn tolkar din empiriska formel (med stöd för nästlade parenteser som Ca(OH)2) och summerar standardatomvikterna för alla atomer för att erhålla den empiriska formelmasssan.

Därefter beräknas heltalsmultiplikatorn n = round(molarmassa ÷ empirisk formelmassa). Varje index i den empiriska formeln multipliceras med n för att producera molekylformeln, som visas i Hill-notation (kol först, sedan väte, sedan övriga grundämnen alfabetiskt). Den visade molekylmassan är den empiriska massan gånger n.

Förutsättningar: molarmassan ska anges i g/mol och bör vara en exakt multipel av den empiriska massan (inom avrundning) för ett rent resultat. Om din uppmätta molarmassa redan är lika med den empiriska massan blir n = 1 och molekylformeln är densamma som den empiriska formeln. Okända elementsymboler, felaktiga formler eller en icke-positiv molarmassa ger inget resultat.

Vanliga frågor

Den empiriska formeln är det enklaste heltalsförhållandet mellan atomer (t.ex. CH2O), medan molekylformeln anger det faktiska antalet atomer i en molekyl (t.ex. C6H12O6 för glukos). De skiljer sig med heltalsfaktorn n.

Dividera den experimentellt uppmätta molarmassan med den empiriska formelmasssan och avrunda till närmaste heltal: n = round(molarmassa ÷ empirisk massa).

Ja. Tolken stöder nästlade parenteser och hakparenteser och distribuerar multiplikatorn över alla atomer i gruppen innan formelmasssan beräknas.

Även känt som

molekylformel
empirisk till molekyl
formel från molmassa
n faktor
molekylformel kalkylator
molekylär formel

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Molekylformelkalkylator [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sv/calculator/molecular-formula-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "Molekylformelkalkylator." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sv/calculator/molecular-formula-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "Molekylformelkalkylator," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sv/calculator/molecular-formula-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_molecular_formula_calculator, title = {Molekylformelkalkylator}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sv/calculator/molecular-formula-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Hjälpte denna kalkylator dig?