Procentjoniseringskalkylator
Ta reda på hur mycket av en svag syra som dissocierar genom att beräkna dess procentjonisering, vätejonkoncentration och pH från Ka och startkoncentrationen.
mol/L
Fraction of the weak acid that has dissociated
1,33%
ionizedIonized
1.3%
Un-ionized
98.7%
- 1
Discriminant (Ka² + 4·Ka·C0)
0,000018² + 4 × 0,000018 × 0,1 = 0,0000072 - 2
√(discriminant)
√(0,0000072) = 0,00268334 - 3
[H⁺] concentration (x)
(−0,000018 + 0,00268334) ÷ 2 = 0,001333Positive root of the quadratic Ka·(C0 − x) = x². - 4
Percent ionization
(0,001333 ÷ 0,1) × 100 = 1,333
Hur fungerar denna kalkylator?
För en svag syra, lös x² + Ka·x − Ka·C0 = 0 för x = [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Procentjonisering är (x / C0) × 100 och pH = −log10(x). Större Ka eller lägre startkoncentration C0 ger högre procentjonisering.
Formel
How this is calculated
En svag syra HA dissocierar delvis i vatten: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Jämviktsuttrycket är Ka = x² / (C0 − x), där x är jämviktskoncentrationen av H⁺ (och av A⁻), Ka är syradissociationskonstanten och C0 är syrans startkoncentration i mol/L. Den här kalkylatorn löser den fullständiga andragradsekvationen i stället för att använda approximationen C0 − x ≈ C0, så den förblir noggrann även när joniseringen är betydande.
Omskrivning av Ka·(C0 − x) = x² ger x² + Ka·x − Ka·C0 = 0, vars positiva rot är x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Den roten är lika med [H⁺]. Procentjonisering är den dissocierade fraktionen, (x / C0) × 100, och pH = −log10([H⁺]). Munkdiagrammet delar upp startkoncentrationen i joniserad (x) och icke-joniserad (C0 − x) del.
Förutsättningar: en enda monoprotonisk svag syra i rent vatten vid 25 °C, idealt beteende (aktiviteter ≈ koncentrationer) och vattnets autojonisering försummad, vilket är giltigt när [H⁺] väsentligt överstiger 1×10⁻⁷ mol/L. Både Ka och C0 måste vara positiva. När C0 minskar eller Ka ökar stiger procentjoniseringen mot 100 %.
Vanliga frågor
Approximationen förutsätter att x är litet jämfört med C0. När joniseringen överstiger ungefär 5 % (utspädda lösningar eller större Ka) brister det antagandet, så det här verktyget löser den exakta andragradsekvationen för tillförlitliga resultat.
Enligt Le Chateliers princip förskjuter utspädning jämvikten mot mer dissociation. Även om [H⁺] sjunker, stiger fraktionen syramolekyler som joniseras när C0 minskar.
Nej. Vattnets autojonisering försummas, vilket är korrekt när [H⁺] är väsentligt högre än 1×10⁻⁷ mol/L. För extremt utspädda eller mycket svaga syror kommer det verkliga pH-värdet att ligga något närmare 7.
Även känt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Procentjoniseringskalkylator [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sv/calculator/percent-ionization-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Procentjoniseringskalkylator." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sv/calculator/percent-ionization-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Procentjoniseringskalkylator," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sv/calculator/percent-ionization-calculator
@misc{wecalculate_percent_ionization_calculator, title = {Procentjoniseringskalkylator}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sv/calculator/percent-ionization-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjälpte denna kalkylator dig?