Калкулатор за енталпия на реакция (закон на Хес)
Изчислете стандартната енталпия на реакция от топлините на образуване на нейните продукти и реагенти чрез закона на Хес.
Exothermic (releases heat)
- 1
Sum of product ΔHf° terms
-393,5 − 571,6 = -965,1 kJ/mol - 2
Sum of reactant ΔHf° terms
-74,8 + 0 = -74,8 kJ/mol - 3
Reaction enthalpy ΔH°rxn = products − reactants
-965,1 − -74,8 = -890,30Hess's law: ΔH°rxn = Σ(n·ΔHf° products) − Σ(m·ΔHf° reactants).
Как работи този калкулатор?
Енталпията на реакция по закона на Хес е равна на общата стандартна топлина на образуване на продуктите минус тази на реагентите. Въведете коефициента на всяка частица по нейната ΔHf° в kJ/mol; калкулаторът сумира двете страни и изважда. Отрицателен резултат е екзотермичен, положителен резултат е ендотермичен.
Формула
How this is calculated
Законът на Хес гласи, че промяната на енталпията на реакция зависи само от началното и крайното състояние, а не от изминатия път. Този калкулатор прилага стандартната форма ΔH°rxn = Σ(n·ΔHf° продукти) − Σ(m·ΔHf° реагенти), където ΔHf° е стандартната енталпия на образуване, а n, m са стехиометричните коефициенти.
Въведете по едно число на частица във всяко поле: всяка стойност трябва вече да е коефициентът, умножен по стандартната топлина на образуване на тази частица (в kJ/mol). Инструментът сумира стойностите за продуктите, сумира стойностите за реагентите и изважда сумата на реагентите от сумата на продуктите. Стойностите може да са разделени със запетаи или нови редове.
По конвенция елемент в стандартното си състояние (като O₂, N₂ или графит) има ΔHf° = 0, така че въведете 0 за тях. Отрицателно ΔH°rxn означава, че реакцията е екзотермична (отделя топлина), докато положителна стойност означава, че е ендотермична (поглъща топлина). Всички стойности се приемат при стандартни условия (298.15 K, 1 bar) и изразени в kJ/mol.
Често задавани въпроси
Отрицателно ΔH°rxn показва екзотермична реакция, която отделя топлина; положителна стойност показва ендотермична реакция, която поглъща топлина.
Стандартната енталпия на образуване на всеки елемент в най-стабилното му стандартно състояние (напр. O₂, H₂, графит) е нула, така че въведете 0 за тези частици.
Да. Всяка стойност трябва да е стехиометричният коефициент, умножен по ΔHf° на тази частица (в kJ/mol). Например 2 mol CO₂ при −393.5 kJ/mol се въвежда като −787.0.
Известен също като
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Калкулатор за енталпия на реакция (закон на Хес) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/bg/calculator/enthalpy-of-reaction-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Калкулатор за енталпия на реакция (закон на Хес)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/bg/calculator/enthalpy-of-reaction-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Калкулатор за енталпия на реакция (закон на Хес)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/bg/calculator/enthalpy-of-reaction-calculator
@misc{wecalculate_enthalpy_of_reaction_calculator, title = {Калкулатор за енталпия на реакция (закон на Хес)}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/bg/calculator/enthalpy-of-reaction-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Помогна ли ви този калкулатор?