Калкулатор за реакция от втори ред
Използвайте интегрирания закон за скоростта от втори ред, за да намерите полупериода и концентрацията на реагент във всеки момент.
L/mol·s
mol/L
s
Concentration remaining after the chosen time
- 1
1 ÷ [A]₀
1 ÷ 1 = 1 L/mol - 2
k × t
0,05 × 20 = 1 - 3
1 ÷ [A]t = 1/[A]₀ + k·t
1 + 1 = 2 L/molA linear plot of 1/[A] vs t identifies second-order kinetics — the slope equals k. - 4
[A] at time t
1 ÷ 2 = 0,5000
Как работи този калкулатор?
За реакция от втори ред 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t, а полупериодът е t½ = 1/(k·[A]0). Въведете константата на скоростта, началната концентрация и по желание време; инструментът връща полупериода, оставащата концентрация и линия 1/[A] спрямо времето, чийто наклон е равен на k.
Формула
How this is calculated
Реакция от втори ред има скорост, която зависи от квадрата на концентрацията на един реагент (или от произведението на две). Интегрирането на закона за скоростта −d[A]/dt = k[A]² дава линейната форма 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t. Този калкулатор приема константата на скоростта k (в L/mol·s), началната концентрация [A]0 (в mol/L) и незадължително изтекло време t (в секунди).
Полупериодът се изчислява като t½ = 1/(k·[A]0). За разлика от реакциите от първи ред, полупериодът от втори ред зависи от началната концентрация: по-концентрираните разтвори реагират по-бързо в началото, така че полупериодът е по-кратък. Ако е зададено време t, концентрацията в този момент е [A]t = 1/(1/[A]0 + k·t).
Графиката показва 1/[A] спрямо t, което е права линия с наклон k и отрез 1/[A]0 — отличителният белег, използван за идентифициране на кинетика от втори ред от експериментални данни. Входните данни трябва да са положителни; k или [A]0 равно на нула (или отрицателно) се отхвърля, защото дава недефиниран полупериод. Уверете се, че k е изразено в L/mol·s, така че единиците да останат съгласувани с концентрациите в mol/L и времето в секунди.
Често задавани въпроси
За реакция от втори ред t½ = 1/(k·[A]0), така че удвояването на началната концентрация наполовинява полупериода. Всеки следващ полупериод е два пъти по-дълъг от предишния.
Начертайте 1/[A] спрямо времето. Ако данните лежат на права линия, реакцията е от втори ред спрямо този реагент и наклонът е равен на константата на скоростта k.
Константата на скоростта от втори ред има единици L/mol·s (еквивалентно M⁻¹·s⁻¹), така че k·[A]² има единици mol/(L·s) — скорост на изменение на концентрацията.
Известен също като
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Калкулатор за реакция от втори ред [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/bg/calculator/second-order-reaction-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Калкулатор за реакция от втори ред." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/bg/calculator/second-order-reaction-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Калкулатор за реакция от втори ред," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/bg/calculator/second-order-reaction-calculator
@misc{wecalculate_second_order_reaction_calculator, title = {Калкулатор за реакция от втори ред}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/bg/calculator/second-order-reaction-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Помогна ли ви този калкулатор?