Калкулатор за полупериод на реакция от първи ред
Изчислете полупериода и оставащата концентрация на реакция от първи ред от нейната константа на скоростта.
1/s
M
s
Time for the concentration to fall by half
- 1
ln(2)
0,6931The natural logarithm of 2 appears because the concentration falls by half each half-life. - 2
Half-life t½ = ln(2) ÷ k
0,6931 ÷ 0,05 = 13,8629
Как работи този калкулатор?
За реакция от първи ред полупериодът е t½ = ln(2)/k ≈ 0.693/k и зависи само от константата на скоростта, а не от началното количество. Оставащата концентрация след време t следва [A]t = [A]0·e^(−k·t). Въведете k (и по желание [A]0 и t), за да получите полупериода, оставащата концентрация и крива на разпад.
Формула
How this is calculated
Реакция от първи ред има скорост, която е право пропорционална на концентрацията на единствен реагент. Нейният полупериод зависи само от константата на скоростта k (в обратни секунди), а не от началната концентрация, така че всеки следващ полупериод отнема едно и също време. Полупериодът е t½ = ln(2)/k ≈ 0.693/k. Въведете k, за да получите полупериода директно.
За да намери колко реагент остава след дадено време, калкулаторът използва интегрирания закон за скоростта от първи ред [A]t = [A]0·e^(−k·t). Задайте незадължителната начална концентрация [A]0 (в моларност) и време t (в секунди), за да изчислите оставащата концентрация [A]t и оставащата част (e^(−k·t)). Средното време на живот τ = 1/k е времето, при което концентрацията спада до 1/e (около 37%) от началната си стойност.
Единиците трябва да са съгласувани: тук k е в 1/s, а t в секунди, така че концентрациите се отчитат в същите единици като [A]0. Моделът приема единствена елементарна стъпка от първи ред при постоянна температура без обратна реакция. k трябва да е положително; нулево или отрицателно k е невалидно, защото полупериодът би бил недефиниран или нефизичен. Кривата на разпад дискретизира [A] спрямо времето за около пет полупериода, до които момент около 97% от реагента е изразходван.
Често задавани въпроси
Не. За реакция от първи ред полупериодът t½ = ln(2)/k зависи само от константата на скоростта, така че е постоянен независимо от това с колко реагент започвате.
За реакция от първи ред k има единици на обратно време. Този калкулатор използва 1/s, така че времената са в секунди. Ако вашето k е в 1/min или 1/hr, преобразувайте го (или времето си), за да запазите единиците съгласувани.
Използва се интегрираният закон за скоростта [A]t = [A]0·e^(−k·t). След един полупериод остава половината, след два полупериода — една четвърт, и т.н.
Известен също като
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Калкулатор за полупериод на реакция от първи ред [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/bg/calculator/first-order-half-life-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Калкулатор за полупериод на реакция от първи ред." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/bg/calculator/first-order-half-life-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Калкулатор за полупериод на реакция от първи ред," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/bg/calculator/first-order-half-life-calculator
@misc{wecalculate_first_order_half_life_calculator, title = {Калкулатор за полупериод на реакция от първи ред}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/bg/calculator/first-order-half-life-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Помогна ли ви този калкулатор?