Калкулатор за процент на йонизация
Намерете каква част от слаба киселина дисоциира, като изчислите процента на йонизация, концентрацията на водородни йони и pH от Ka и началната концентрация.
mol/L
Fraction of the weak acid that has dissociated
1,33%
ionizedIonized
1.3%
Un-ionized
98.7%
- 1
Discriminant (Ka² + 4·Ka·C0)
0,000018² + 4 × 0,000018 × 0,1 = 0,0000072 - 2
√(discriminant)
√(0,0000072) = 0,00268334 - 3
[H⁺] concentration (x)
(−0,000018 + 0,00268334) ÷ 2 = 0,001333Positive root of the quadratic Ka·(C0 − x) = x². - 4
Percent ionization
(0,001333 ÷ 0,1) × 100 = 1,333
Как работи този калкулатор?
За слаба киселина решете x² + Ka·x − Ka·C0 = 0 за x = [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Процентът на йонизация е (x / C0) × 100, а pH = −log10(x). По-голяма Ka или по-ниска начална концентрация C0 дава по-висок процент на йонизация.
Формула
How this is calculated
Слаба киселина HA частично дисоциира във вода: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Изразът за равновесие е Ka = x² / (C0 − x), където x е равновесната концентрация на H⁺ (и на A⁻), Ka е константата на дисоциация на киселината, а C0 е началната концентрация на киселината в mol/L. Този калкулатор решава пълното квадратно уравнение, вместо да използва опростяващото допускане C0 − x ≈ C0, така че остава точен дори когато йонизацията е значителна.
Преобразуването на Ka·(C0 − x) = x² дава x² + Ka·x − Ka·C0 = 0, чийто положителен корен е x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Този корен е равен на [H⁺]. Процентът на йонизация е дисоциираната част, (x / C0) × 100, а pH = −log10([H⁺]). Кръговата диаграма разделя началната концентрация на йонизирана (x) и нейонизирана (C0 − x) части.
Приемания: единствена монопротонна слаба киселина в чиста вода при 25 °C, идеално поведение (активности ≈ концентрации) и пренебрегната автойонизация на водата, което е валидно, когато [H⁺] значително надвишава 1×10⁻⁷ mol/L. Ka и C0 трябва и двете да са положителни. С намаляването на C0 или нарастването на Ka процентът на йонизация се покачва към 100%.
Често задавани въпроси
Приближението приема, че x е нищожно спрямо C0. Когато йонизацията надвишава около 5% (разредени разтвори или по-голяма Ka), това допускане се проваля, затова този инструмент решава точното квадратно уравнение за надеждни резултати.
По принципа на Льо Шателие разреждането измества равновесието към по-голяма дисоциация. Макар че [H⁺] спада, частта от киселинните молекули, които йонизират, нараства с намаляването на C0.
Не. Автойонизацията на водата се пренебрегва, което е точно, когато [H⁺] е доста над 1×10⁻⁷ mol/L. За изключително разредени или много слаби киселини истинското pH ще е леко по-близо до 7.
Известен също като
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Калкулатор за процент на йонизация [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/bg/calculator/percent-ionization-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Калкулатор за процент на йонизация." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/bg/calculator/percent-ionization-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Калкулатор за процент на йонизация," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/bg/calculator/percent-ionization-calculator
@misc{wecalculate_percent_ionization_calculator, title = {Калкулатор за процент на йонизация}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/bg/calculator/percent-ionization-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Помогна ли ви този калкулатор?