Advanced

Kalkulačka molekulového vzorce

Převeďte empirický vzorec na skutečný molekulový vzorec pomocí naměřené molární hmotnosti sloučeniny.

Empirical formula

Use element symbols and subscripts, e.g. CH2O or C(OH)2

Molar mass

g/mol

Measured molar mass of the compound

Molecular formula

CH2O × 6 = C6H12O6

n factor

Empirical formula mass

30,026 g/mol

Molecular mass

180,156 g/mol

40%

53%

Elemental mass fraction in C6H12O6

Step by step

1
Empirical formula mass
30,026 g/mol
Sum of each element's atomic weight × atom count in the empirical formula.
2
Multiplier n = molar mass ÷ empirical mass
180,16 ÷ 30,026 = 6
3
Molecular mass = empirical mass × n
30,026 × 6 = 180,156

Výsledky jsou pouze orientační odhady pro obecné informační účely a nejsou odborným poradenstvím — důležité výsledky si vždy nezávisle ověřte, než se na ně spolehnete. Přečíst si úplné právní upozornění.

Rychlá odpověď

Jak tato kalkulačka funguje?

Zadejte empirický vzorec a naměřenou molární hmotnost. Kalkulačka zjistí hmotnost empirického vzorce, vydělí jí molární hmotnost a zaokrouhlí pro získání celého čísla n, poté vynásobí každý index hodnotou n pro získání molekulového vzorce (např. CH2O při 180 g/mol se stane C6H12O6, n = 6).

Vzorec

n = round(molární hmotnost ÷ hmotnost empirického vzorce); molekulový vzorec = (empirický vzorec)ₙ

How this is calculated

Empirický vzorec udává nejjednodušší celočíselný poměr atomů ve sloučenině. K nalezení skutečného molekulového vzorce potřebujete skutečnou molární hmotnost sloučeniny. Nejprve kalkulačka rozparsuje váš empirický vzorec (podporuje vnořené závorky jako Ca(OH)2) a sečte standardní atomové hmotnosti každého atomu pro získání hmotnosti empirického vzorce.

Poté spočítá celočíselný násobitel n = round(molární hmotnost ÷ hmotnost empirického vzorce). Každý index v empirickém vzorci se vynásobí hodnotou n pro vytvoření molekulového vzorce, který se zobrazuje v Hillově notaci (nejprve uhlík, pak vodík, poté zbývající prvky abecedně). Zobrazená molekulová hmotnost je hmotnost empirického vzorce krát n.

Předpoklady: molární hmotnost by měla být v g/mol a měla by být přesným násobkem hmotnosti empirického vzorce (v rámci zaokrouhlení) pro čistý výsledek. Pokud se vaše naměřená molární hmotnost již rovná hmotnosti empirického vzorce, n = 1 a molekulový vzorec se rovná empirickému vzorci. Neznámé značky prvků, chybně tvořené vzorce nebo nekladná molární hmotnost nevrátí žádný výsledek.

Často kladené otázky

Empirický vzorec je nejjednodušší celočíselný poměr atomů (např. CH2O), zatímco molekulový vzorec udává skutečný počet atomů v jedné molekule (např. C6H12O6 pro glukózu). Liší se celočíselným faktorem n.

Vydělte experimentálně naměřenou molární hmotnost hmotností empirického vzorce a zaokrouhlete na nejbližší celé číslo: n = round(molární hmotnost ÷ hmotnost empirického vzorce).

Ano. Parser podporuje vnořené závorky a rozděluje násobitel na každý atom uvnitř skupiny před výpočtem hmotnosti vzorce.

Také známé jako

molekulový vzorec

empirický na molekulový

vzorec z molární hmotnosti

faktor n

výpočet molekulového vzorce

molecular formula

empirical to molecular

formula from molar mass

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulačka molekulového vzorce [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/cs/calculator/molecular-formula-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulačka molekulového vzorce." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/cs/calculator/molecular-formula-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulačka molekulového vzorce," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/cs/calculator/molecular-formula-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_molecular_formula_calculator, title = {Kalkulačka molekulového vzorce}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/cs/calculator/molecular-formula-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Pomohla vám tato kalkulačka?