Advanced

Beregner til empirisk formel

Find det enkleste hele-tals-forhold mellem atomer i en forbindelse ud fra hvert grundstofs masseprocent eller masse.

Elements (one per line: Element,percent)

Use element symbols (C, H, O...) and mass percent or mass in grams.

Empirical formula

CH2O

Common multiplier

×1

Smallest mole value

3,33 mol

C moles

3,33 (ratio 1)

H moles

6,647 (ratio 1,996)

O moles

3,331 (ratio 1)

25%

50%

25%

Atom ratio in the empirical formula

Resultaterne er skøn, der kun gives til generel information og er ikke professionel rådgivning — verificér altid vigtige resultater uafhængigt, før du forlader dig på dem. Læs hele ansvarsfraskrivelsen.

Hurtigt svar

Hvordan fungerer denne lommeregner?

Omregn hvert grundstofs masseprocent (eller gram) til mol ved at dividere med dets atomvægt, dividér hvert resultat med den mindste molværdi for at få forhold, og skalér derefter med et lille heltal, indtil alle værdier er hele tal. Disse heltal er fodtegnene i den empiriske formel, det enkleste atomforhold i forbindelsen.

Formel

mol = masse% / atomvægt; forhold = mol / mindste mol; skalér til hele tal

How this is calculated

Indtast ét grundstof per linje som "Grundstof,procent" (for eksempel C,40.0). Procentkolonnen kan være en masseprocent, der summer til cirka 100, eller en faktisk masse i gram — matematikken er identisk, fordi forholdene ikke påvirkes af en konstant skaleringsfaktor. Hvert symbol matches med dets standardatomvægt.

For hvert grundstof dividerer beregneren dets masse (eller procent) med dets atomvægt for at opnå et relativt antal mol. Alle molværdier divideres derefter med den mindste molværdi, hvilket giver forhold, hvor det mindst hyppige grundstof bliver 1. Hvis disse forhold endnu ikke er tæt på hele tal, ganges sættet med på hinanden følgende små heltal (2 til 6), indtil hver værdi afrundes til et heltal inden for tolerancen — dette løser tilfælde som 1,5 (×2) eller 1,33 (×3).

De afrundede heltal bliver fodtegnene i den empiriske formel. Bemærk, at dette giver det enkleste forhold, ikke nødvendigvis molekylformlen: glukose (C6H12O6) og formaldehyd (CH2O) deler den empiriske formel CH2O. Input skal bruge gyldige grundstofsymboler og positive mængder; ukendte symboler eller ikke-positive værdier afvises.

Ofte stillede spørgsmål

Den empiriske formel er det enkleste hele-tals-forhold mellem atomer, mens molekylformlen giver det faktiske antal per molekyle. Gang den empiriske formel med molarmasse / empirisk masse for at få molekylformlen.

Ja. Da hver værdi senere skaleres i forhold til den mindste, giver brug af gram eller masseprocent de samme forhold og den samme empiriske formel.

Når division med den mindste molværdi giver brøker som 1,5 eller 1,33, ganges hele sættet med det mindste heltal, der gør hver værdi til et næsten-heltal, hvilket bevarer det korrekte forhold.

Også kendt som

empirisk formel

formel fra procent

molforhold

simpleste formel

empirisk formel beregner

empirical formula

formula from percent

mole ratio

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Beregner til empirisk formel [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/da/calculator/empirical-formula-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "Beregner til empirisk formel." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/da/calculator/empirical-formula-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "Beregner til empirisk formel," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/da/calculator/empirical-formula-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_empirical_formula_calculator, title = {Beregner til empirisk formel}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/da/calculator/empirical-formula-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Hjalp denne lommeregner dig?