Beregner til teoretisk udbytte
Find den maksimale masse af produkt, en reaktion kan producere ud fra en given mængde reaktant, med støkiometri.
g
g/mol
g/mol
Maximum product mass if the reaction goes to completion
- 1
Moles of reactant
10 ÷ 40 = 0,25Divide reactant mass by its molar mass. - 2
Mole ratio (product ÷ reactant coefficient)
1 ÷ 1 = 1 - 3
Moles of product
0,25 × 1 = 0,25 - 4
Theoretical yield
0,25 × 58,5 = 14,6250
Hvordan fungerer denne lommeregner?
Teoretisk udbytte er det meste produkt, en reaktion kan lave. Omregn det begrænsende reagens' masse til mol, gang med produkt-til-reaktant-molforholdet fra den afstemte ligning, og gang derefter med produktets molarmasse. Resultatet, i gram, er det maksimale udbytte før tab i den virkelige verden.
Formel
How this is calculated
Beregneren begynder med at omregne massen af det begrænsende reagens til mol ved at dividere den indtastede masse (i gram) med dets molarmasse (i g/mol). Molarmassen skal være positiv, så en værdi på nul eller derunder afvises.
Dernæst anvender den molforholdet taget fra den afstemte kemiske ligning. At gange molene af reaktant med forholdet mellem produktkoefficienten og reaktantkoefficienten giver de mol produkt, der kan dannes. Reaktantkoefficienten skal også være positiv for at undgå division med nul.
Til sidst ganges molene af produkt med produktets molarmasse for at give det teoretiske udbytte i gram. Dette er det maksimalt mulige output under antagelse af, at reaktionen forløber fuldstændigt, og at intet produkt går tabt; virkelige reaktioner giver et lavere faktisk udbytte, og procentvis udbytte sammenligner de to.
Ofte stillede spørgsmål
Teoretisk udbytte er den maksimale masse beregnet ud fra støkiometri under antagelse af en fuldstændig reaktion uden tab. Faktisk udbytte er det, du virkelig genvinder i laboratoriet, hvilket normalt er lavere på grund af sidereaktioner, ufuldstændig omdannelse og håndteringstab.
De er de støkiometriske koefficienter fra den afstemte kemiske ligning. For 2 H2 + O2 → 2 H2O er koefficienten for H2O 2 og for O2 1, hvilket giver et 2:1-molforhold.
Brug det begrænsende reagens, det der løber tør først og fastsætter, hvor meget produkt der kan dannes. Hvis du er i tvivl, beregn mol af hver reaktant divideret med dens koefficient og vælg den mindste.
Også kendt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Beregner til teoretisk udbytte [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/da/calculator/theoretical-yield-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Beregner til teoretisk udbytte." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/da/calculator/theoretical-yield-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Beregner til teoretisk udbytte," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/da/calculator/theoretical-yield-calculator
@misc{wecalculate_theoretical_yield_calculator, title = {Beregner til teoretisk udbytte}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/da/calculator/theoretical-yield-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjalp denne lommeregner dig?