Ksp-opløselighedsberegner
Omregn mellem opløselighedsproduktkonstanten (Ksp) og molær opløselighed for et tungtopløseligt salt af enhver AxBy-formel.
Solve for
Maximum amount of salt that dissolves per litre
- 1
Denominator x^x × y^y
1^1 × 1^1 = 1 - 2
Total ion exponent n = x + y
1 + 1 = 2 - 3
Ksp ÷ (x^x × y^y)
1.8000e-10 ÷ 1 = 1.8000e-10 - 4
Molar solubility s = (...)^(1÷n)
1.8000e-10^(1÷2) = 0,000013Taking the nth root gives the equilibrium molar solubility of the salt.
Hvordan fungerer denne lommeregner?
For et salt AxBy ⇌ xA + yB er Ksp = (x·s)^x·(y·s)^y. Givet Ksp er den molære opløselighed s = (Ksp / (x^x·y^y))^(1/(x+y)); ionkoncentrationer er x·s og y·s. Vend tilstanden om for at beregne Ksp ud fra en målt opløselighed. Antager rent vand ved 25 °C med ideel opførsel.
Formel
How this is calculated
Et tungtopløseligt salt AxBy opløses ifølge ligevægten AxBy ⇌ x A + y B. Hvis s er den molære opløselighed (mol formelenheder opløst per liter), så er [A] = x·s og [B] = y·s ved mætning. At indsætte i ligevægtsudtrykket giver Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y = x^x · y^y · s^(x+y).
Når du angiver Ksp og de støkiometriske koefficienter x og y, inverterer værktøjet denne sammenhæng for at løse for den molære opløselighed: s = (Ksp / (x^x · y^y))^(1/(x+y)). Det angiver derefter de enkelte ionkoncentrationer [kation] = x·s og [anion] = y·s. At skifte tilstand lader dig i stedet angive den målte opløselighed og beregner den resulterende Ksp direkte fra (x·s)^x · (y·s)^y.
Modellen antager et rent vandigt system ved 25 °C uden fælles-ion-effekt, ingen kompleks-ion-dannelse og ideel opførsel (aktivitet ≈ koncentration), så den er mest nøjagtig for fortyndede, simple salte. x og y skal være positive heltal; Ksp og opløselighed skal være positive. Alle koncentrationer er i mol/L.
Ofte stillede spørgsmål
Molær opløselighed er antallet af mol af et fast salt, der opløses for at danne en mættet opløsning per liter vand (mol/L). Det adskiller sig fra opløselighed udtrykt i gram per liter, som du får ved at gange med molarmassen.
Hver ion optræder i ligevægtsudtrykket opløftet i sin støkiometriske koefficient. Da [A] = x·s og [B] = y·s, bliver Ksp-udtrykket (x·s)^x · (y·s)^y, som forenkles til x^x · y^y · s^(x+y).
Nej. Denne beregner antager, at saltet opløses i rent vand. At tilføje en fælles ion undertrykker opløseligheden, hvilket kræver, at ligevægten løses med den ekstra startionkoncentration inkluderet.
Også kendt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Ksp-opløselighedsberegner [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/da/calculator/ksp-solubility-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Ksp-opløselighedsberegner." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/da/calculator/ksp-solubility-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Ksp-opløselighedsberegner," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/da/calculator/ksp-solubility-calculator
@misc{wecalculate_ksp_solubility_calculator, title = {Ksp-opløselighedsberegner}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/da/calculator/ksp-solubility-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjalp denne lommeregner dig?