Beregner til Faraday-elektrolyse
Brug Faradays elektrolyselove til at finde massen og molene af et stof afsat ud fra strømmen, tiden, elektronantallet og molarmassen.
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3.600 s = 7.200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7.200 ÷ 96 485 = 0,074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7.200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0,037311 × 63,55 = 2,3711
Hvordan fungerer denne lommeregner?
Faradays love giver den afsatte masse som m = (I × t × M) / (n × F). Ladningen Q = I × t divideret med F = 96485 C/mol giver mol elektroner, og division med n giver mol stof, som gange molarmassen M giver massen afsat ved elektroden.
Formel
How this is calculated
Først findes den samlede elektriske ladning, der er sendt gennem cellen, ud fra strømmen og tiden: Q = I × t, målt i coulomb (med I i ampere og t i sekunder). Denne ladning repræsenterer de samlede elektroner leveret til elektroden.
At dividere ladningen med Faraday-konstanten F = 96485 C/mol giver mol elektroner (Q / F). Da hver ion kræver n elektroner for at blive reduceret eller oxideret (for eksempel n = 2 for Cu²⁺ → Cu), er mol stof afsat lig med Q / (n × F). At gange med molarmassen M giver den afsatte masse m = (Q × M) / (n × F).
Modellen antager 100 % strømvirkningsgrad, en enkelt elektrodereaktion og konstant strøm. I praksis sænker sidereaktioner, gasudvikling eller varierende strøm det faktiske udbytte, så den beregnede masse er et teoretisk maksimum. Elektronantallet n skal være et positivt heltal; en værdi på nul eller derunder afvises for at undgå division med nul.
Ofte stillede spørgsmål
Det er den ladning, som ét mol elektroner bærer, cirka 96485 coulomb per mol. Den forbinder den ladning, der er sendt igennem, med de mol elektroner, der overføres.
Brug ladningen af den ion, der afsættes: n = 1 for Ag⁺, n = 2 for Cu²⁺ eller Zn²⁺, og n = 3 for Al³⁺. Det er antallet af elektroner vundet eller tabt per ion i halvreaktionen.
Denne beregner antager 100 % strømvirkningsgrad. Konkurrerende reaktioner såsom hydrogenudvikling eller strøm, der ikke når den ønskede elektrode, reducerer den faktiske afsatte masse til under den teoretiske værdi.
Også kendt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Beregner til Faraday-elektrolyse [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/da/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Beregner til Faraday-elektrolyse." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/da/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Beregner til Faraday-elektrolyse," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/da/calculator/faraday-electrolysis-calculator
@misc{wecalculate_faraday_electrolysis_calculator, title = {Beregner til Faraday-elektrolyse}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/da/calculator/faraday-electrolysis-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjalp denne lommeregner dig?