Beregner til Gibbs fri energi (ΔG = ΔH − TΔS)
Beregn en reaktions ændring i Gibbs fri energi ud fra dens enthalpi, entropi og temperatur for at forudsige, om den er spontan.
kJ/mol
J/mol·K
K
Spontaneous
- 1
Convert ΔS to kJ/mol·K
-198,7 J/mol·K ÷ 1000 = -0,1987 - 2
T·ΔS product
298,15 K × -0,1987 kJ/mol·K = -59,242 - 3
Gibbs free energy ΔG = ΔH − T·ΔS
-92,2 − -59,242 = -32,958Negative ΔG means the reaction is spontaneous at this temperature.
Hvordan fungerer denne lommeregner?
Ændringen i Gibbs fri energi er ΔG = ΔH − T·ΔS. Omregn ΔS fra J/mol·K til kJ/mol·K, gang med temperaturen i kelvin, og fratræk fra ΔH. En negativ ΔG betyder, at reaktionen er spontan, nul betyder ligevægt, og positiv betyder ikke-spontan; fortegnet skifter ved T = ΔH/ΔS.
Formel
How this is calculated
Indtast enthalpiændringen ΔH i kJ/mol, entropiændringen ΔS i J/mol·K og den absolutte temperatur T i kelvin. Da ΔH er i kilojoule, men ΔS konventionelt tabelleres i joule, dividerer beregneren ΔS med 1000, så begge led deler enheden kJ/mol, før der fratrækkes.
Kernesammenhængen er ΔG = ΔH − T·ΔS. En negativ ΔG betyder, at reaktionen er termodynamisk spontan (exergonisk) ved den temperatur, ΔG = 0 betyder, at systemet er i ligevægt, og en positiv ΔG betyder, at reaktionen er ikke-spontan (endergonisk) som skrevet og forløber baglæns. Den viste status afspejler fortegnet for ΔG.
Når ΔH og ΔS har samme fortegn, afhænger spontaniteten af temperaturen, og reaktionen skifter ved overgangstemperaturen (ligevægtstemperaturen) T = ΔH/ΔS (kelvin). Under eller over det punkt vender fortegnet for ΔG. Beregneren angiver denne temperatur, når den er fysisk meningsfuld (ΔS ≠ 0 og T ≥ 0). Temperaturer skal være ikke-negative på Kelvin-skalaen; værdier behandles som standardtilstandsskøn under antagelse af, at ΔH og ΔS er temperaturuafhængige.
Ofte stillede spørgsmål
Standardenthalpier tabelleres i kJ/mol, mens standardentropier er i J/mol·K. At dividere ΔS med 1000 omregner det til kJ/mol·K, så T·ΔS-leddet matcher ΔH, og fratrækningen er dimensionsmæssigt konsekvent.
ΔG < 0 er spontan (den fremadrettede reaktion favoriseres), ΔG = 0 er ligevægt, og ΔG > 0 er ikke-spontan som skrevet. Spontanitet her er termodynamisk, ikke en udtalelse om reaktionshastighed.
Når ΔH og ΔS deler fortegn, skifter ΔG fortegn ved T = ΔH/ΔS. Dette er den temperatur, hvor reaktionen skifter mellem spontan og ikke-spontan, under antagelse af, at ΔH og ΔS er nogenlunde konstante med temperaturen.
Også kendt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Beregner til Gibbs fri energi (ΔG = ΔH − TΔS) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/da/calculator/gibbs-free-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Beregner til Gibbs fri energi (ΔG = ΔH − TΔS)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/da/calculator/gibbs-free-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Beregner til Gibbs fri energi (ΔG = ΔH − TΔS)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/da/calculator/gibbs-free-energy-calculator
@misc{wecalculate_gibbs_free_energy_calculator, title = {Beregner til Gibbs fri energi (ΔG = ΔH − TΔS)}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/da/calculator/gibbs-free-energy-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjalp denne lommeregner dig?