Beregner til begrænsende reagens
Find, hvilken reaktant der løber tør først, og hvor meget af de andre der er tilbage, ud fra masser, molarmasser og koefficienter fra den afstemte ligning.
Reactant consumed first; it caps the reaction yield
- 1
H2: mass ÷ molar mass ÷ coefficient
10 ÷ 2,016 ÷ 2 = 2,4802 - 2
O2: mass ÷ molar mass ÷ coefficient
64 ÷ 32 ÷ 1 = 2Smallest ratio — this is the limiting reagent. - 3
O2 moles (limiting reagent)
64 ÷ 32 = 2
Hvordan fungerer denne lommeregner?
For hver reaktant divideres dens mol (masse ÷ molarmasse) med dens afstemte koefficient. Reaktanten med det mindste resultat er det begrænsende reagens og bruges først op. Hver anden reaktants overskud er lig med dens mol minus koefficient gange det mindste forhold, i mol.
Formel
How this is calculated
Indtast én reaktant per linje som navn, masse (g), molarmasse (g/mol) og dens støkiometriske koefficient fra den afstemte ligning. Beregneren omregner hver masse til mol med mol = masse / molarmasse og dividerer derefter de mol med koefficienten for at få et normaliseret forhold, der repræsenterer, hvor mange "reaktionsenheder" hver reaktant kan levere.
Reaktanten med det mindste forhold er det begrænsende reagens: det opbruges først og fastsætter derfor reaktionens maksimale omfang. Den mængde af hver anden reaktant, der faktisk kræves, er koefficient × (mindste forhold); de mol, der er tilbage ud over det krav, er overskuddet. Søjlediagrammet sammenligner hver reaktants forhold, så den korteste søjle er flaskehalsen.
Antagelser: ligningen skal allerede være afstemt, masser er i gram og molarmasser i g/mol, og reaktionen forløber til ende. Koefficienter og molarmasser skal være positive; en molarmasse på nul eller et manglende felt afvises. At blande enheder eller angive færre end to reaktanter forhindrer et gyldigt resultat.
Ofte stillede spørgsmål
Det er den reaktant, der opbruges fuldstændigt først og begrænser, hvor meget produkt der kan dannes. Alle andre reaktanter er i overskud, og restmængder forbliver, når reaktionen standser.
Koefficienter beskriver det molære forhold, hvori reaktanter kombineres. At dividere mol med koefficienten normaliserer hver reaktant til samme reaktionsskala, så det mindste resultat er den egentlige flaskehals uanset forskellige koefficienter.
For hver ikke-begrænsende reaktant er krævede mol = koefficient × mindste forhold. Overskuddet er reaktantens tilgængelige mol minus det krav, udtrykt i mol.
Også kendt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Beregner til begrænsende reagens [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/da/calculator/limiting-reagent-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Beregner til begrænsende reagens." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/da/calculator/limiting-reagent-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Beregner til begrænsende reagens," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/da/calculator/limiting-reagent-calculator
@misc{wecalculate_limiting_reagent_calculator, title = {Beregner til begrænsende reagens}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/da/calculator/limiting-reagent-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjalp denne lommeregner dig?