Beregner til Nernst-ligningen
Beregn det faktiske elektrokemiske cellepotential under ikke-standard koncentrationer med Nernst-ligningen.
V
K
Non-standard EMF from the Nernst equation
- 1
Thermal slope R·T ÷ (n·F)
8.314 × 298 ÷ (2 × 96485) = 0,01284Volts per natural-log unit of Q. - 2
Natural log of Q
ln(0,001) = -6,9078 - 3
Nernst correction
slope × ln(Q) = 0,01284 × -6,9078 = -0,0887 - 4
Cell potential E
E° − correction = 1,1 − (-0,0887) = 1,1887
Hvordan fungerer denne lommeregner?
Nernst-ligningen giver en celles faktiske potential under ikke-standard betingelser: E = E° − (R·T/nF)·ln(Q). Ved 298 K forenkles den til E = E° − (0,05916/n)·log₁₀(Q). Indtast standardpotentialet, overførte elektroner, reaktionskvotienten og temperaturen for at få E og se, hvordan det varierer med log₁₀(Q).
Formel
How this is calculated
Standardcellepotentialet E° (i volt) er EMK'en, når hver art er ved enhedsaktivitet. Antallet af elektroner n er de mol elektroner, der udveksles i den afstemte redoxreaktion, og reaktionskvotienten Q er aktivitetsforholdet mellem produkter og reaktanter på det pågældende tidspunkt. Den valgfri temperatur T (kelvin) er som standard 298 K (25 °C).
Nernst-ligningen korrigerer E° for ikke-standard betingelser: E = E° − (R·T / (n·F))·ln(Q), hvor R = 8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹ er gaskonstanten og F = 96485 C·mol⁻¹ er Faraday-konstanten. Leddet R·T/(n·F) er den termiske spænding skaleret med n. At omregne den naturlige logaritme til base 10 (ln Q = 2,303·log₁₀Q) giver den velkendte 25 °C-form E = E° − (0,05916/n)·log₁₀(Q), hvor 0,05916 V er 2,303·R·T/F ved 298 K.
Q skal være strengt positiv, fordi logaritmen er udefineret for Q ≤ 0, og n skal være forskellig fra nul. Når Q = 1, forsvinder logleddet, og E er lig med E°. Efterhånden som produkter ophobes, stiger Q, log₁₀Q vokser, og E falder mod nul; cellen når ligevægt (E = 0), når log₁₀Q = n·E°/0,05916. Grafen viser E som en lineær funktion af log₁₀Q med hældningen −0,05916/n volt per dekade (skaleret med T/298 ved andre temperaturer).
Ofte stillede spørgsmål
Faktoren 2,303·R·T/F er lig med 0,05916 V ved T = 298 K. At dividere med n giver ændringen i potential per tidoblet ændring i Q. Ved andre temperaturer skalerer hældningen lineært med T.
Q er forholdet mellem produktaktiviteter og reaktantaktiviteter, hver opløftet i sin støkiometriske koefficient, vurderet ved de aktuelle (ikke-ligevægts-)betingelser. Ved ligevægt er Q lig med K, og cellepotentialet E er nul.
Ja. Indtast standardelektrodepotentialet som E°, elektronerne i den halvreaktion som n og den passende Q for halvreaktionen for at få det ikke-standard elektrodepotential.
Også kendt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Beregner til Nernst-ligningen [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/da/calculator/nernst-equation-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Beregner til Nernst-ligningen." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/da/calculator/nernst-equation-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Beregner til Nernst-ligningen," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/da/calculator/nernst-equation-calculator
@misc{wecalculate_nernst_equation_calculator, title = {Beregner til Nernst-ligningen}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/da/calculator/nernst-equation-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjalp denne lommeregner dig?