Beregner til standardcellepotential
Find standardcellepotentialet for en elektrokemisk celle ud fra dens elektrodereduktionspotentialer og bestem, om reaktionen er spontan.
V
V
Spontaneous (galvanic) cell
- 1
Cathode reduction potential
0,34 - 2
Anode reduction potential
-0,76 - 3
Cell potential: E°cathode − E°anode
0,34 − (-0,76) = 1,1000Positive E°cell → spontaneous (galvanic) reaction.
Hvordan fungerer denne lommeregner?
Standardcellepotentialet er E°cell = E°katode − E°anode med standardreduktionspotentialer i volt. Et positivt E°cell betyder, at reaktionen er spontan (en galvanisk celle). Med de overførte elektroner n er standard Gibbs fri energi ΔG° = −n · F · E°cell, hvor F = 96485 C/mol, angivet i kJ/mol.
Formel
How this is calculated
Indtast standardreduktionspotentialerne (i volt) for katoden og anoden. Begge værdier skal være standardreduktionspotentialer taget fra en standardelektrodepotentialtabel, målt i forhold til standardhydrogenelektroden ved 25 °C, 1 M koncentrationer og 1 atm.
Standardcellepotentialet beregnes som E°cell = E°katode − E°anode. Katoden er den elektrode, hvor reduktion sker, og anoden er, hvor oxidation sker; at fratrække anodens reduktionspotential tager højde for, at den halvreaktion vendes om. Et positivt E°cell betyder, at cellen er spontan (en galvanisk/voltaisk celle, der afgiver energi), mens en negativ værdi betyder, at den er ikke-spontan og ville kræve ekstern energi (elektrolytisk celle).
Hvis du angiver antallet af overførte elektroner (n) i den afstemte redoxreaktion, returnerer beregneren også standard Gibbs fri energi-ændringen med ΔG° = −n · F · E°cell, hvor F = 96485 C/mol er Faraday-konstanten. Resultatet omregnes til kJ/mol. En negativ ΔG° bekræfter spontanitet. Bemærk, at E°cell ikke afhænger af antallet af mol eller hvordan ligningen skaleres, men det gør ΔG°.
Ofte stillede spørgsmål
Begge input er standardreduktionspotentialer. Da oxidation sker ved anoden, vendes dens halvreaktion om, hvilket vender fortegnet — svarende til at fratrække anodens reduktionspotential fra katodens reduktionspotential.
Et positivt E°cell angiver en spontan reaktion, hvilket betyder, at cellen virker som en galvanisk (voltaisk) celle, der kan producere elektrisk arbejde. En negativ værdi angiver en ikke-spontan reaktion, der kræver en ekstern strømkilde.
Nej. E°cell er en intensiv egenskab og er uafhængig af, hvordan den afstemte ligning skaleres. Dog er ΔG° = −nFE°cell ekstensiv og fordobles, når n fordobles.
Også kendt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Beregner til standardcellepotential [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/da/calculator/standard-cell-potential-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Beregner til standardcellepotential." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/da/calculator/standard-cell-potential-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Beregner til standardcellepotential," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/da/calculator/standard-cell-potential-calculator
@misc{wecalculate_standard_cell_potential_calculator, title = {Beregner til standardcellepotential}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/da/calculator/standard-cell-potential-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjalp denne lommeregner dig?