Υπολογιστής Ηλεκτρόλυσης Faraday
Χρησιμοποιήστε τους νόμους ηλεκτρόλυσης του Faraday για να βρείτε τη μάζα και τα mol μιας ουσίας που αποτίθεται από το ρεύμα, τον χρόνο, τον αριθμό ηλεκτρονίων και τη μοριακή μάζα.
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3.600 s = 7.200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7.200 ÷ 96 485 = 0,074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7.200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0,037311 × 63,55 = 2,3711
Πώς λειτουργεί αυτή η αριθμομηχανή;
Οι νόμοι του Faraday δίνουν την αποτιθέμενη μάζα ως m = (I × t × M) / (n × F). Το φορτίο Q = I × t διαιρεμένο με το F = 96485 C/mol δίνει τα mol ηλεκτρονίων, και διαιρώντας με το n δίνει τα mol της ουσίας, που επί τη μοριακή μάζα M δίνει τη μάζα που αποτίθεται στο ηλεκτρόδιο.
Τύπος
How this is calculated
Πρώτα το συνολικό ηλεκτρικό φορτίο που διέρχεται από το κελί βρίσκεται από το ρεύμα και τον χρόνο: Q = I × t, μετρούμενο σε coulomb (με I σε ampere και t σε δευτερόλεπτα). Αυτό το φορτίο αναπαριστά τα συνολικά ηλεκτρόνια που παραδίδονται στο ηλεκτρόδιο.
Διαιρώντας το φορτίο με τη σταθερά Faraday F = 96485 C/mol δίνονται τα mol ηλεκτρονίων (Q / F). Επειδή κάθε ιόν απαιτεί n ηλεκτρόνια για να αναχθεί ή να οξειδωθεί (για παράδειγμα n = 2 για Cu²⁺ → Cu), τα mol της ουσίας που αποτίθεται ισούνται με Q / (n × F). Πολλαπλασιάζοντας επί τη μοριακή μάζα M δίνεται η αποτιθέμενη μάζα m = (Q × M) / (n × F).
Το μοντέλο υποθέτει 100% απόδοση ρεύματος, μια μοναδική ηλεκτροδιακή αντίδραση και σταθερό ρεύμα. Στην πράξη οι παράπλευρες αντιδράσεις, η έκλυση αερίου ή το μεταβαλλόμενο ρεύμα μειώνουν την πραγματική απόδοση, οπότε η υπολογισμένη μάζα είναι ένα θεωρητικό μέγιστο. Ο αριθμός ηλεκτρονίων n πρέπει να είναι θετικός ακέραιος· μια τιμή μηδέν ή κάτω απορρίπτεται για να αποφευχθεί η διαίρεση με το μηδέν.
Συχνές ερωτήσεις
Είναι το φορτίο που μεταφέρει ένα mol ηλεκτρονίων, περίπου 96485 coulomb ανά mol. Συνδέει το ηλεκτρικό φορτίο που διέρχεται με τα mol ηλεκτρονίων που μεταφέρονται.
Χρησιμοποιήστε το φορτίο του ιόντος που αποτίθεται: n = 1 για Ag⁺, n = 2 για Cu²⁺ ή Zn²⁺, και n = 3 για Al³⁺. Είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που κερδίζονται ή χάνονται ανά ιόν στην ημιαντίδραση.
Αυτός ο υπολογιστής υποθέτει 100% απόδοση ρεύματος. Ανταγωνιστικές αντιδράσεις όπως η έκλυση υδρογόνου, ή ρεύμα που δεν φτάνει στο ηλεκτρόδιο ενδιαφέροντος, μειώνουν την πραγματική αποτιθέμενη μάζα κάτω από τη θεωρητική τιμή.
Γνωστό και ως
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Υπολογιστής Ηλεκτρόλυσης Faraday [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/el/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Υπολογιστής Ηλεκτρόλυσης Faraday." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/el/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Υπολογιστής Ηλεκτρόλυσης Faraday," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/el/calculator/faraday-electrolysis-calculator
@misc{wecalculate_faraday_electrolysis_calculator, title = {Υπολογιστής Ηλεκτρόλυσης Faraday}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/el/calculator/faraday-electrolysis-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Σας βοήθησε αυτή η αριθμομηχανή;