Υπολογιστής Νόμου Ιδανικών Αερίων (PV = nRT)
Λύστε τον νόμο ιδανικών αερίων PV = nRT για οποιοδήποτε από πίεση, όγκο, ποσότητα ουσίας ή θερμοκρασία δεδομένων των άλλων τριών.
Solve for
m³
mol
K
Solved from PV = nRT
- 1
Numerator n × R × T
1 × 8,314462618 × 273,15 = 2.271,0955 - 2
Pressure P = nRT / V
2.271,0955 ÷ 0,0224 = 101.388,1904
Πώς λειτουργεί αυτή η αριθμομηχανή;
Ο νόμος ιδανικών αερίων PV = nRT συνδέει την πίεση, τον όγκο, τα mol και την απόλυτη θερμοκρασία ενός αερίου μέσω του R = 8.314462618 J/(mol·K). Επιλέξτε την άγνωστη μεταβλητή, εισαγάγετε τις άλλες τρεις σε μονάδες SI, και ο υπολογιστής αναδιατάσσει την εξίσωση (P = nRT/V, V = nRT/P, n = PV/RT, ή T = PV/nR) για να τη λύσει.
Τύπος
How this is calculated
Ο νόμος ιδανικών αερίων συνδέει την πίεση P (σε pascal), τον όγκο V (σε κυβικά μέτρα), την ποσότητα ουσίας n (σε mol) και την απόλυτη θερμοκρασία T (σε kelvin) ενός ιδανικού αερίου μέσω της παγκόσμιας σταθεράς αερίων R = 8.314462618 J/(mol·K). Επιλέξτε ποια από τις τέσσερις μεταβλητές είναι άγνωστη, και στη συνέχεια εισαγάγετε τις άλλες τρεις σε μονάδες SI.
Ο υπολογιστής αναδιατάσσει το PV = nRT για να απομονώσει τον επιλεγμένο άγνωστο: P = nRT/V, V = nRT/P, n = PV/(RT), ή T = PV/(nR). Στη συνέχεια αναφέρει τη λυμένη τιμή μαζί με τις τέσσερις μεταβλητές ώστε η πλήρης κατάσταση του αερίου να είναι ορατή ταυτόχρονα.
Το μοντέλο υποθέτει ένα ιδανικό αέριο: σημειακά σωματίδια χωρίς διαμοριακές δυνάμεις, έγκυρο σε χαμηλή πίεση και υψηλή θερμοκρασία σε σχέση με το κρίσιμο σημείο του αερίου. Η θερμοκρασία πρέπει να είναι απόλυτη (kelvin) και η πίεση απόλυτη (όχι μανομετρική). Περιπτώσεις διαίρεσης με το μηδέν — όπως V = 0 όταν λύνετε για το P, ή n = 0 όταν λύνετε για το T — δεν επιστρέφουν αποτέλεσμα.
Συχνές ερωτήσεις
Βασικές μονάδες SI: πίεση σε pascal (Pa), όγκος σε κυβικά μέτρα (m³), ποσότητα σε mol (mol), και θερμοκρασία σε kelvin (K). Με αυτές, το R = 8.314462618 J/(mol·K) ισχύει απευθείας.
Το PV = nRT απαιτεί απόλυτη θερμοκρασία. Η χρήση Κελσίου θα έκανε το T μηδέν ή αρνητικό κοντά στο σημείο πήξης του νερού και θα έσπαγε την αναλογία, οπότε μετατρέψτε με K = °C + 273.15 πρώτα.
Σε υψηλή πίεση ή χαμηλή θερμοκρασία, τα πραγματικά αέρια αποκλίνουν επειδή ο μοριακός όγκος και οι ελκτικές δυνάμεις έχουν σημασία. Χρησιμοποιήστε ένα μοντέλο πραγματικού αερίου όπως το van der Waals κοντά στις συνθήκες συμπύκνωσης.
Γνωστό και ως
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Υπολογιστής Νόμου Ιδανικών Αερίων (PV = nRT) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/el/calculator/ideal-gas-law-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Υπολογιστής Νόμου Ιδανικών Αερίων (PV = nRT)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/el/calculator/ideal-gas-law-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Υπολογιστής Νόμου Ιδανικών Αερίων (PV = nRT)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/el/calculator/ideal-gas-law-calculator
@misc{wecalculate_ideal_gas_law_calculator, title = {Υπολογιστής Νόμου Ιδανικών Αερίων (PV = nRT)}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/el/calculator/ideal-gas-law-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Σας βοήθησε αυτή η αριθμομηχανή;