Υπολογιστής Νόμου Ταχύτητας
Υπολογίστε τη στιγμιαία ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης από τον νόμο ταχύτητάς της και προσδιορίστε τη συνολική τάξη της αντίδρασης.
mol/L
mol/L
- 1
[A]^m term
1,5^1 = 1,5 - 2
[B]^n term
0,8^2 = 0,64 - 3
Overall reaction order
1 + 2 = 3Sum of partial orders m + n; determines units of k - 4
Reaction rate
0,05 × 1,5 × 0,64 = 0,048
Πώς λειτουργεί αυτή η αριθμομηχανή;
Ένας νόμος ταχύτητας δίνει την ταχύτητα αντίδρασης ως ταχύτητα = k[A]^m[B]^n. Πολλαπλασιάστε τη σταθερά ταχύτητας επί κάθε συγκέντρωση υψωμένη στην τάξη της· η συνολική τάξη είναι m + n. Εισαγάγετε τα k, [A], [B], και τις τάξεις για να λάβετε τη στιγμιαία ταχύτητα σε mol/(L·s) και τη συνολική τάξη.
Τύπος
How this is calculated
Ο νόμος ταχύτητας εκφράζει πώς η ταχύτητα μιας αντίδρασης εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις των αντιδρώντων. Εισαγάγετε τη σταθερά ταχύτητας k, τις μοριακές συγκεντρώσεις [A] και [B] (σε mol/L), και τις μερικές τάξεις m και n ως προς κάθε αντιδρών. Οι τάξεις είναι συνήθως μικροί ακέραιοι (0, 1, 2) που προσδιορίζονται πειραματικά, αλλά μπορεί να είναι κλασματικές.
Ο υπολογιστής υψώνει κάθε συγκέντρωση στην τάξη της, πολλαπλασιάζει τους δύο όρους επί k, και αναφέρει την ταχύτητα. Η συνολική τάξη της αντίδρασης είναι απλώς m + n· αυτό καθορίζει επίσης τις μονάδες του k (για μια συνολική τάξη p, το k έχει μονάδες mol^(1−p)·L^(p−1)·s⁻¹). Το αποτέλεσμα εδώ εκφράζεται σε mol/(L·s), υποθέτοντας ότι το k φέρει τις αντίστοιχες μονάδες.
Οι συγκεντρώσεις πρέπει να είναι μη αρνητικές. Μια συγκέντρωση μηδέν με θετική τάξη δίνει ταχύτητα μηδέν, ενώ μια τάξη μηδέν κάνει αυτόν τον όρο ίσο με ένα ανεξάρτητα από τη συγκέντρωση. Αρνητικές ή μη αριθμητικές είσοδοι δεν επιστρέφουν αποτέλεσμα.
Συχνές ερωτήσεις
Οι τάξεις της αντίδρασης προσδιορίζονται πειραματικά, συνήθως με τη μέθοδο των αρχικών ταχυτήτων: μεταβάλλετε τη συγκέντρωση ενός αντιδρώντος ενώ κρατάτε τα άλλα σταθερά και παρατηρείτε πώς αλλάζει η ταχύτητα. Δεν μπορούν να διαβαστούν από την ισοσταθμισμένη εξίσωση.
Η συνολική τάξη είναι το άθροισμα των επιμέρους τάξεων, m + n. Περιγράφει τη συνδυασμένη ευαισθησία της ταχύτητας σε όλες τις συγκεντρώσεις αντιδρώντων και καθορίζει τις μονάδες της σταθεράς ταχύτητας k.
Οι μονάδες του k εξαρτώνται από τη συνολική τάξη p ώστε η ταχύτητα να βγαίνει σε mol/(L·s): το k έχει μονάδες mol^(1−p)·L^(p−1)·s⁻¹. Για μια αντίδραση δεύτερης τάξης, για παράδειγμα, το k είναι σε L/(mol·s).
Γνωστό και ως
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Υπολογιστής Νόμου Ταχύτητας [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/el/calculator/rate-law-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Υπολογιστής Νόμου Ταχύτητας." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/el/calculator/rate-law-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Υπολογιστής Νόμου Ταχύτητας," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/el/calculator/rate-law-calculator
@misc{wecalculate_rate_law_calculator, title = {Υπολογιστής Νόμου Ταχύτητας}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/el/calculator/rate-law-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Σας βοήθησε αυτή η αριθμομηχανή;