Υπολογιστής Ελεύθερης Ενέργειας Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS)
Υπολογίστε τη μεταβολή ελεύθερης ενέργειας Gibbs μιας αντίδρασης από την ενθαλπία, την εντροπία και τη θερμοκρασία της για να προβλέψετε αν είναι αυθόρμητη.
kJ/mol
J/mol·K
K
Spontaneous
- 1
Convert ΔS to kJ/mol·K
-198,7 J/mol·K ÷ 1000 = -0,1987 - 2
T·ΔS product
298,15 K × -0,1987 kJ/mol·K = -59,242 - 3
Gibbs free energy ΔG = ΔH − T·ΔS
-92,2 − -59,242 = -32,958Negative ΔG means the reaction is spontaneous at this temperature.
Πώς λειτουργεί αυτή η αριθμομηχανή;
Η μεταβολή ελεύθερης ενέργειας Gibbs είναι ΔG = ΔH − T·ΔS. Μετατρέψτε το ΔS από J/mol·K σε kJ/mol·K, πολλαπλασιάστε επί τη θερμοκρασία σε kelvin, και αφαιρέστε από το ΔH. Ένα αρνητικό ΔG σημαίνει ότι η αντίδραση είναι αυθόρμητη, μηδέν σημαίνει ισορροπία, και θετικό σημαίνει μη αυθόρμητη· το πρόσημο αντιστρέφεται στο T = ΔH/ΔS.
Τύπος
How this is calculated
Εισαγάγετε τη μεταβολή ενθαλπίας ΔH σε kJ/mol, τη μεταβολή εντροπίας ΔS σε J/mol·K, και την απόλυτη θερμοκρασία T σε kelvin. Επειδή το ΔH είναι σε kilojoule αλλά το ΔS κατά σύμβαση πινακοποιείται σε joule, ο υπολογιστής διαιρεί το ΔS με 1000 ώστε και οι δύο όροι να μοιράζονται μονάδες kJ/mol πριν την αφαίρεση.
Η βασική σχέση είναι ΔG = ΔH − T·ΔS. Ένα αρνητικό ΔG σημαίνει ότι η αντίδραση είναι θερμοδυναμικά αυθόρμητη (εξεργονική) σε εκείνη τη θερμοκρασία, ΔG = 0 σημαίνει ότι το σύστημα βρίσκεται σε ισορροπία, και ένα θετικό ΔG σημαίνει ότι η αντίδραση είναι μη αυθόρμητη (ενδεργονική) όπως γράφεται και προχωρά αντίστροφα. Η εμφανιζόμενη κατάσταση αντικατοπτρίζει το πρόσημο του ΔG.
Όταν το ΔH και το ΔS έχουν το ίδιο πρόσημο, το αυθόρμητο εξαρτάται από τη θερμοκρασία, και η αντίδραση αντιστρέφεται στη θερμοκρασία διασταύρωσης (ισορροπίας) T = ΔH/ΔS (kelvin). Κάτω ή πάνω από αυτό το σημείο το πρόσημο του ΔG αντιστρέφεται. Ο υπολογιστής αναφέρει αυτή τη θερμοκρασία όταν είναι φυσικά ουσιαστική (ΔS ≠ 0 και T ≥ 0). Οι θερμοκρασίες πρέπει να είναι μη αρνητικές στην κλίμακα Kelvin· οι τιμές αντιμετωπίζονται ως εκτιμήσεις πρότυπης κατάστασης υποθέτοντας ότι τα ΔH και ΔS είναι ανεξάρτητα της θερμοκρασίας.
Συχνές ερωτήσεις
Οι πρότυπες ενθαλπίες πινακοποιούνται σε kJ/mol ενώ οι πρότυπες εντροπίες σε J/mol·K. Διαιρώντας το ΔS με 1000 το μετατρέπει σε kJ/mol·K ώστε ο όρος T·ΔS να ταιριάζει με το ΔH και η αφαίρεση να είναι διαστατικά συνεπής.
ΔG < 0 είναι αυθόρμητο (η ευθεία αντίδραση ευνοείται), ΔG = 0 είναι ισορροπία, και ΔG > 0 είναι μη αυθόρμητο όπως γράφεται. Το αυθόρμητο εδώ είναι θερμοδυναμικό, όχι μια δήλωση για την ταχύτητα της αντίδρασης.
Όταν το ΔH και το ΔS μοιράζονται πρόσημο, το ΔG αλλάζει πρόσημο στο T = ΔH/ΔS. Αυτή είναι η θερμοκρασία στην οποία η αντίδραση εναλλάσσεται μεταξύ αυθόρμητης και μη αυθόρμητης, υποθέτοντας ότι τα ΔH και ΔS είναι περίπου σταθερά με τη θερμοκρασία.
Γνωστό και ως
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Υπολογιστής Ελεύθερης Ενέργειας Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/el/calculator/gibbs-free-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Υπολογιστής Ελεύθερης Ενέργειας Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/el/calculator/gibbs-free-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Υπολογιστής Ελεύθερης Ενέργειας Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/el/calculator/gibbs-free-energy-calculator
@misc{wecalculate_gibbs_free_energy_calculator, title = {Υπολογιστής Ελεύθερης Ενέργειας Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS)}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/el/calculator/gibbs-free-energy-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Σας βοήθησε αυτή η αριθμομηχανή;