Υπολογιστής Ποσοστού Ιοντισμού
Βρείτε πόσο διίσταται ένα ασθενές οξύ υπολογίζοντας το ποσοστό ιοντισμού του, τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου και το pH από το Ka και την αρχική συγκέντρωση.
mol/L
Fraction of the weak acid that has dissociated
1,33%
ionizedIonized
1.3%
Un-ionized
98.7%
- 1
Discriminant (Ka² + 4·Ka·C0)
0,000018² + 4 × 0,000018 × 0,1 = 0,0000072 - 2
√(discriminant)
√(0,0000072) = 0,00268334 - 3
[H⁺] concentration (x)
(−0,000018 + 0,00268334) ÷ 2 = 0,001333Positive root of the quadratic Ka·(C0 − x) = x². - 4
Percent ionization
(0,001333 ÷ 0,1) × 100 = 1,333
Πώς λειτουργεί αυτή η αριθμομηχανή;
Για ένα ασθενές οξύ, λύστε x² + Ka·x − Ka·C0 = 0 για x = [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Το ποσοστό ιοντισμού είναι (x / C0) × 100 και pH = −log10(x). Μεγαλύτερο Ka ή χαμηλότερη αρχική συγκέντρωση C0 δίνει υψηλότερο ποσοστό ιοντισμού.
Τύπος
How this is calculated
Ένα ασθενές οξύ HA διίσταται μερικώς στο νερό: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Η έκφραση ισορροπίας είναι Ka = x² / (C0 − x), όπου x είναι η συγκέντρωση ισορροπίας του H⁺ (και του A⁻), Ka η σταθερά διάστασης οξέος, και C0 η αρχική συγκέντρωση οξέος σε mol/L. Αυτός ο υπολογιστής λύνει την πλήρη δευτεροβάθμια αντί να χρησιμοποιεί την απλοποιητική παραδοχή C0 − x ≈ C0, οπότε παραμένει ακριβής ακόμη και όταν ο ιοντισμός είναι σημαντικός.
Αναδιατάσσοντας το Ka·(C0 − x) = x² δίνεται x² + Ka·x − Ka·C0 = 0, του οποίου η θετική ρίζα είναι x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Αυτή η ρίζα ισούται με το [H⁺]. Το ποσοστό ιοντισμού είναι το διασταμένο κλάσμα, (x / C0) × 100, και pH = −log10([H⁺]). Το γράφημα δακτυλίου χωρίζει την αρχική συγκέντρωση σε ιοντισμένο (x) και μη ιοντισμένο (C0 − x) τμήμα.
Παραδοχές: ένα μοναδικό μονοπρωτικό ασθενές οξύ σε καθαρό νερό στους 25 °C, ιδανική συμπεριφορά (ενεργότητες ≈ συγκεντρώσεις), και αγνόηση του αυτοϊοντισμού του νερού, που ισχύει όταν το [H⁺] υπερβαίνει σημαντικά το 1×10⁻⁷ mol/L. Τα Ka και C0 πρέπει αμφότερα να είναι θετικά. Καθώς το C0 μειώνεται ή το Ka αυξάνεται, το ποσοστό ιοντισμού ανεβαίνει προς το 100%.
Συχνές ερωτήσεις
Η προσέγγιση υποθέτει ότι το x είναι μικροσκοπικό σε σύγκριση με το C0. Όταν ο ιοντισμός ξεπερνά περίπου το 5% (αραιά διαλύματα ή μεγαλύτερο Ka) αυτή η παραδοχή αποτυγχάνει, οπότε αυτό το εργαλείο λύνει την ακριβή δευτεροβάθμια για αξιόπιστα αποτελέσματα.
Σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier, η αραίωση μετατοπίζει την ισορροπία προς περισσότερη διάσταση. Αν και το [H⁺] πέφτει, το κλάσμα των μορίων οξέος που ιοντίζονται αυξάνεται καθώς το C0 μειώνεται.
Όχι. Ο αυτοϊοντισμός του νερού αγνοείται, που είναι ακριβές όταν το [H⁺] είναι αρκετά πάνω από 1×10⁻⁷ mol/L. Για εξαιρετικά αραιά ή πολύ ασθενή οξέα το αληθινό pH θα είναι ελαφρώς πιο κοντά στο 7.
Γνωστό και ως
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Υπολογιστής Ποσοστού Ιοντισμού [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/el/calculator/percent-ionization-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Υπολογιστής Ποσοστού Ιοντισμού." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/el/calculator/percent-ionization-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Υπολογιστής Ποσοστού Ιοντισμού," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/el/calculator/percent-ionization-calculator
@misc{wecalculate_percent_ionization_calculator, title = {Υπολογιστής Ποσοστού Ιοντισμού}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/el/calculator/percent-ionization-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Σας βοήθησε αυτή η αριθμομηχανή;