Calculadora de Electrólisis de Faraday
Usa las leyes de la electrólisis de Faraday para hallar la masa y los moles de una sustancia depositada a partir de la corriente, el tiempo, el número de electrones y la masa molar.
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3600 s = 7200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7200 ÷ 96 485 = 0,074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0,037311 × 63,55 = 2,3711
¿Cómo funciona esta calculadora?
Las leyes de Faraday dan la masa depositada como m = (I × t × M) / (n × F). La carga Q = I × t dividida entre F = 96485 C/mol da los moles de electrones, y dividir entre n da los moles de sustancia, que por la masa molar M producen la masa depositada en el electrodo.
Fórmula
How this is calculated
Primero se halla la carga eléctrica total que pasa por la celda a partir de la corriente y el tiempo: Q = I × t, medida en culombios (con I en amperios y t en segundos). Esta carga representa el total de electrones entregados al electrodo.
Dividir la carga entre la constante de Faraday F = 96485 C/mol da los moles de electrones (Q / F). Como cada ion requiere n electrones para reducirse u oxidarse (por ejemplo n = 2 para Cu²⁺ → Cu), los moles de sustancia depositados son iguales a Q / (n × F). Multiplicar por la masa molar M da la masa depositada m = (Q × M) / (n × F).
El modelo supone una eficiencia de corriente del 100 %, una sola reacción de electrodo y corriente constante. En la práctica, las reacciones secundarias, el desprendimiento de gas o la corriente variable reducen el rendimiento real, por lo que la masa calculada es un máximo teórico. El número de electrones n debe ser un entero positivo; un valor de cero o inferior se rechaza para evitar la división por cero.
Preguntas frecuentes
Es la carga que transporta un mol de electrones, aproximadamente 96485 culombios por mol. Relaciona la carga eléctrica que pasa con los moles de electrones transferidos.
Usa la carga del ion que se deposita: n = 1 para Ag⁺, n = 2 para Cu²⁺ o Zn²⁺, y n = 3 para Al³⁺. Es el número de electrones ganados o perdidos por ion en la semirreacción.
Esta calculadora supone una eficiencia de corriente del 100 %. Las reacciones competidoras, como el desprendimiento de hidrógeno, o la corriente que no llega al electrodo de interés, reducen la masa depositada real por debajo del valor teórico.
También conocido como
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculadora de Electrólisis de Faraday [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/es/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculadora de Electrólisis de Faraday." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/es/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculadora de Electrólisis de Faraday," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/es/calculator/faraday-electrolysis-calculator
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