Calculadora de Energía Libre de Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS)
Calcula el cambio de energía libre de Gibbs de una reacción a partir de su entalpía, su entropía y su temperatura para predecir si es espontánea.
kJ/mol
J/mol·K
K
Spontaneous
- 1
Convert ΔS to kJ/mol·K
-198,7 J/mol·K ÷ 1000 = -0,1987 - 2
T·ΔS product
298,15 K × -0,1987 kJ/mol·K = -59,242 - 3
Gibbs free energy ΔG = ΔH − T·ΔS
-92,2 − -59,242 = -32,958Negative ΔG means the reaction is spontaneous at this temperature.
¿Cómo funciona esta calculadora?
El cambio de energía libre de Gibbs es ΔG = ΔH − T·ΔS. Convierte ΔS de J/mol·K a kJ/mol·K, multiplica por la temperatura en kelvin y resta de ΔH. Un ΔG negativo significa que la reacción es espontánea, cero significa equilibrio y positivo significa no espontánea; el signo cambia en T = ΔH/ΔS.
Fórmula
How this is calculated
Introduce el cambio de entalpía ΔH en kJ/mol, el cambio de entropía ΔS en J/mol·K y la temperatura absoluta T en kelvin. Como ΔH está en kilojulios pero ΔS se tabula convencionalmente en julios, la calculadora divide ΔS entre 1000 para que ambos términos compartan unidades de kJ/mol antes de restar.
La relación central es ΔG = ΔH − T·ΔS. Un ΔG negativo significa que la reacción es termodinámicamente espontánea (exergónica) a esa temperatura, ΔG = 0 significa que el sistema está en equilibrio, y un ΔG positivo significa que la reacción es no espontánea (endergónica) tal como está escrita y procede en sentido inverso. El estado mostrado refleja el signo de ΔG.
Cuando ΔH y ΔS tienen el mismo signo, la espontaneidad depende de la temperatura, y la reacción cambia en la temperatura de cruce (equilibrio) T = ΔH/ΔS (kelvin). Por debajo o por encima de ese punto el signo de ΔG se invierte. La calculadora indica esta temperatura cuando es físicamente significativa (ΔS ≠ 0 y T ≥ 0). Las temperaturas deben ser no negativas en la escala Kelvin; los valores se tratan como estimaciones en estado estándar suponiendo que ΔH y ΔS son independientes de la temperatura.
Preguntas frecuentes
Las entalpías estándar se tabulan en kJ/mol mientras que las entropías estándar están en J/mol·K. Dividir ΔS entre 1000 la convierte a kJ/mol·K para que el término T·ΔS coincida con ΔH y la resta sea dimensionalmente coherente.
ΔG < 0 es espontánea (se favorece la reacción directa), ΔG = 0 es equilibrio, y ΔG > 0 es no espontánea tal como está escrita. La espontaneidad aquí es termodinámica, no una afirmación sobre la velocidad de reacción.
Cuando ΔH y ΔS comparten signo, ΔG cambia de signo en T = ΔH/ΔS. Es la temperatura a la que la reacción pasa de espontánea a no espontánea, suponiendo que ΔH y ΔS son aproximadamente constantes con la temperatura.
También conocido como
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculadora de Energía Libre de Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/es/calculator/gibbs-free-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculadora de Energía Libre de Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/es/calculator/gibbs-free-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculadora de Energía Libre de Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/es/calculator/gibbs-free-energy-calculator
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