Calculadora de la Ecuación de Nernst
Calcula el potencial real de una celda electroquímica en concentraciones no estándar usando la ecuación de Nernst.
V
K
Non-standard EMF from the Nernst equation
- 1
Thermal slope R·T ÷ (n·F)
8.314 × 298 ÷ (2 × 96485) = 0,01284Volts per natural-log unit of Q. - 2
Natural log of Q
ln(0,001) = -6,9078 - 3
Nernst correction
slope × ln(Q) = 0,01284 × -6,9078 = -0,0887 - 4
Cell potential E
E° − correction = 1,1 − (-0,0887) = 1,1887
¿Cómo funciona esta calculadora?
La ecuación de Nernst da el potencial real de una celda en condiciones no estándar: E = E° − (R·T/nF)·ln(Q). A 298 K se simplifica a E = E° − (0,05916/n)·log₁₀(Q). Introduce el potencial estándar, los electrones transferidos, el cociente de reacción y la temperatura para obtener E y ver cómo varía con log₁₀(Q).
Fórmula
How this is calculated
El potencial estándar de celda E° (en voltios) es la FEM cuando cada especie está a actividad unitaria. El número de electrones n son los moles de electrones intercambiados en la reacción redox ajustada, y el cociente de reacción Q es la razón de actividades de productos a reactivos en el momento de interés. La temperatura opcional T (kelvin) toma por defecto 298 K (25 °C).
La ecuación de Nernst corrige E° para condiciones no estándar: E = E° − (R·T / (n·F))·ln(Q), donde R = 8,314 J·mol⁻¹·K⁻¹ es la constante de los gases y F = 96485 C·mol⁻¹ es la constante de Faraday. El término R·T/(n·F) es el voltaje térmico escalado por n. Convertir el logaritmo natural a base 10 (ln Q = 2,303·log₁₀Q) da la conocida forma a 25 °C E = E° − (0,05916/n)·log₁₀(Q), donde 0,05916 V es 2,303·R·T/F a 298 K.
Q debe ser estrictamente positivo porque el logaritmo no está definido para Q ≤ 0, y n debe ser distinto de cero. Cuando Q = 1 el término logarítmico se anula y E es igual a E°. A medida que se acumulan los productos Q aumenta, log₁₀Q crece y E cae hacia cero; la celda alcanza el equilibrio (E = 0) cuando log₁₀Q = n·E°/0,05916. El gráfico muestra E como una función lineal de log₁₀Q con pendiente −0,05916/n voltios por década (escalada por T/298 a otras temperaturas).
Preguntas frecuentes
El factor 2,303·R·T/F es igual a 0,05916 V a T = 298 K. Dividir entre n da el cambio de potencial por cada cambio de diez veces en Q. A otras temperaturas la pendiente escala linealmente con T.
Q es la razón de las actividades de los productos a las actividades de los reactivos, cada una elevada a su coeficiente estequiométrico, evaluada en las condiciones actuales (fuera del equilibrio). En el equilibrio Q es igual a K y el potencial de la celda E es cero.
Sí. Introduce el potencial estándar de electrodo como E°, los electrones de esa semirreacción como n, y el Q apropiado para la semirreacción para obtener el potencial de electrodo no estándar.
También conocido como
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculadora de la Ecuación de Nernst [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/es/calculator/nernst-equation-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculadora de la Ecuación de Nernst." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/es/calculator/nernst-equation-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculadora de la Ecuación de Nernst," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/es/calculator/nernst-equation-calculator
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