Calculadora de Porcentaje de Ionización
Halla cuánto se disocia un ácido débil calculando su porcentaje de ionización, su concentración de iones hidrógeno y su pH a partir de Ka y la concentración inicial.
mol/L
Fraction of the weak acid that has dissociated
1,33%
ionizedIonized
1.3%
Un-ionized
98.7%
- 1
Discriminant (Ka² + 4·Ka·C0)
0,000018² + 4 × 0,000018 × 0,1 = 0,0000072 - 2
√(discriminant)
√(0,0000072) = 0,00268334 - 3
[H⁺] concentration (x)
(−0,000018 + 0,00268334) ÷ 2 = 0,001333Positive root of the quadratic Ka·(C0 − x) = x². - 4
Percent ionization
(0,001333 ÷ 0,1) × 100 = 1,333
¿Cómo funciona esta calculadora?
Para un ácido débil, resuelve x² + Ka·x − Ka·C0 = 0 para x = [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. El porcentaje de ionización es (x / C0) × 100 y pH = −log10(x). Una Ka mayor o una concentración inicial C0 menor dan un porcentaje de ionización más alto.
Fórmula
How this is calculated
Un ácido débil HA se disocia parcialmente en agua: HA ⇌ H⁺ + A⁻. La expresión de equilibrio es Ka = x² / (C0 − x), donde x es la concentración de equilibrio de H⁺ (y de A⁻), Ka es la constante de disociación ácida y C0 es la concentración inicial del ácido en mol/L. Esta calculadora resuelve la ecuación cuadrática completa en lugar de usar la suposición simplificadora C0 − x ≈ C0, por lo que se mantiene precisa incluso cuando la ionización es significativa.
Reordenando Ka·(C0 − x) = x² se obtiene x² + Ka·x − Ka·C0 = 0, cuya raíz positiva es x = (−Ka + √(Ka² + 4·Ka·C0)) / 2. Esa raíz es igual a [H⁺]. El porcentaje de ionización es la fracción disociada, (x / C0) × 100, y pH = −log10([H⁺]). El gráfico de anillo divide la concentración inicial en las porciones ionizada (x) y no ionizada (C0 − x).
Supuestos: un único ácido débil monoprótico en agua pura a 25 °C, comportamiento ideal (actividades ≈ concentraciones) y autoionización del agua despreciada, lo cual es válido cuando [H⁺] supera ampliamente 1×10⁻⁷ mol/L. Ka y C0 deben ser ambos positivos. A medida que C0 disminuye o Ka aumenta, el porcentaje de ionización sube hacia el 100 %.
Preguntas frecuentes
La aproximación supone que x es diminuto comparado con C0. Cuando la ionización supera aproximadamente el 5 % (disoluciones diluidas o Ka mayores) esa suposición falla, así que esta herramienta resuelve la ecuación cuadrática exacta para obtener resultados fiables.
Por el principio de Le Chatelier, la dilución desplaza el equilibrio hacia una mayor disociación. Aunque [H⁺] disminuye, la fracción de moléculas de ácido que se ionizan aumenta a medida que C0 disminuye.
No. La autoionización del agua se desprecia, lo cual es preciso cuando [H⁺] está muy por encima de 1×10⁻⁷ mol/L. Para ácidos extremadamente diluidos o muy débiles, el pH real estará ligeramente más cerca de 7.
También conocido como
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculadora de Porcentaje de Ionización [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/es/calculator/percent-ionization-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculadora de Porcentaje de Ionización." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/es/calculator/percent-ionization-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculadora de Porcentaje de Ionización," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/es/calculator/percent-ionization-calculator
@misc{wecalculate_percent_ionization_calculator, title = {Calculadora de Porcentaje de Ionización}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/es/calculator/percent-ionization-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
¿Te ayudó esta calculadora?