Standardse elemendi potentsiaali kalkulaator
Leia elektrokeemilise elemendi standardne potentsiaal selle elektroodide redutseerimispotentsiaalidest ja määra, kas reaktsioon on iseeneslik.
V
V
Spontaneous (galvanic) cell
- 1
Cathode reduction potential
0,34 - 2
Anode reduction potential
−0,76 - 3
Cell potential: E°cathode − E°anode
0,34 − (−0,76) = 1,1000Positive E°cell → spontaneous (galvanic) reaction.
Kuidas see kalkulaator töötab?
Standardne elemendi potentsiaal on E°cell = E°katood − E°anood, kasutades standardseid redutseerimispotentsiaale voltides. Positiivne E°cell tähendab, et reaktsioon on iseeneslik (galvaanielement). Ülekantud elektronide n korral on standardne Gibbsi vaba energia ΔG° = −n · F · E°cell, kus F = 96485 C/mol, esitatuna kJ/mol-des.
Valem
How this is calculated
Sisesta katoodi ja anoodi standardsed redutseerimispotentsiaalid (voltides). Mõlemad väärtused peavad olema standardsed redutseerimispotentsiaalid standardse elektroodipotentsiaali tabelist, mõõdetuna standardse vesinikelektroodi suhtes 25 °C, 1 M kontsentratsioonide ja 1 atm juures.
Standardne elemendi potentsiaal arvutatakse kui E°cell = E°katood − E°anood. Katood on elektrood, kus toimub redutseerimine, ja anood on, kus toimub oksüdeerimine; anoodi redutseerimispotentsiaali lahutamine arvestab selle poolreaktsiooni ümberpööramist. Positiivne E°cell tähendab, et element on iseeneslik (galvaani-/voltaelement, mis vabastab energiat), samas kui negatiivne väärtus tähendab, et see on mitteiseeneslik ja nõuaks välist energiat (elektrolüüsielement).
Kui annad tasakaalustatud redoksreaktsioonis ülekantud elektronide arvu (n), tagastab kalkulaator ka standardse Gibbsi vaba energia muutuse valemiga ΔG° = −n · F · E°cell, kus F = 96485 C/mol on Faraday konstant. Tulemus teisendatakse kJ/mol-deks. Negatiivne ΔG° kinnitab iseeneslikkust. Pane tähele, et E°cell ei sõltu moolide arvust ega võrrandi skaleerimisest, kuid ΔG° sõltub.
Korduma kippuvad küsimused
Mõlemad sisendid on standardsed redutseerimispotentsiaalid. Kuna oksüdeerimine toimub anoodil, pööratakse selle poolreaktsioon ümber, mis pöörab märgi — samaväärne anoodi redutseerimispotentsiaali lahutamisega katoodi redutseerimispotentsiaalist.
Positiivne E°cell näitab iseeneslikku reaktsiooni, mis tähendab, et element toimib galvaani- (volta-) elemendina, mis suudab toota elektrilist tööd. Negatiivne väärtus näitab mitteiseeneslikku reaktsiooni, mis nõuab välist toiteallikat.
Ei. E°cell on intensiivne omadus ja sõltumatu sellest, kuidas tasakaalustatud võrrandit skaleeritakse. Kuid ΔG° = −nFE°cell on ekstensiivne ja kahekordistub, kui n kahekordistub.
Tuntud ka kui
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Standardse elemendi potentsiaali kalkulaator [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/et/calculator/standard-cell-potential-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Standardse elemendi potentsiaali kalkulaator." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/et/calculator/standard-cell-potential-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Standardse elemendi potentsiaali kalkulaator," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/et/calculator/standard-cell-potential-calculator
@misc{wecalculate_standard_cell_potential_calculator, title = {Standardse elemendi potentsiaali kalkulaator}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/et/calculator/standard-cell-potential-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Kas see kalkulaator aitas sind?
