Sidosenergian reaktioentalpian laskuri
Arvioi reaktion entalpian muutos lähtöaineiden katkenneiden sidosten ja tuotteiden muodostuneiden sidosten sidosenergioista.
Negative ΔH means the reaction is exothermic (releases heat).
- 1
Total energy to break bonds
436 + 243 = 679 - 2
Total energy released forming bonds
431 + 431 = 862 - 3
Reaction enthalpy ΔH = bonds broken − bonds formed
679 − 862 = −183
Miten tämä laskin toimii?
Reaktioentalpia sidosenergioista on lähtöaineiden katkenneiden sidosten kokonaisentalpia miinus tuotteiden muodostuneiden sidosten kokonaisentalpia, yksikössä kJ/mol. Negatiivinen tulos on eksoterminen (lämpöä vapautuu); positiivinen tulos on endoterminen (lämpöä sitoutuu). Tämä on arvio, joka käyttää keskimääräisiä kaasufaasin sidosenergioita.
Kaava
How this is calculated
Kemiallisen sidoksen katkaiseminen vaatii energiaa (endoterminen), kun taas sidoksen muodostuminen vapauttaa energiaa (eksoterminen). Sidosenergiamenetelmä approksimoi reaktion entalpian muutoksen summaamalla energian, joka tarvitaan kaikkien lähtöaineiden sidosten katkaisemiseen, ja vähentämällä energian, joka vapautuu kaikkien tuotteiden sidosten muodostuessa. Syötä yksi sidosenergia arvoa kohti (kJ/mol), pilkuilla tai rivinvaihdoilla eroteltuna, kummassakin luettelossa.
Laskuri summaa ”katkenneet sidokset” -luettelon saadakseen kokonaisabsorboituneen energian, summaa ”muodostuneet sidokset” -luettelon saadakseen kokonaisvapautuneen energian ja laskee sitten ΔH = katkenneiden summa − muodostuneiden summa. Negatiivinen ΔH tarkoittaa, että uusien sidosten muodostuessa vapautuu enemmän energiaa kuin vanhojen katkaisemiseen tarvitaan, joten reaktio on eksoterminen; positiivinen ΔH on endoterminen.
Tämä on arvio, koska taulukoidut sidosenergiat ovat keskiarvoja monille molekyyleille eivätkä tarkkoja arvoja tietylle yhdisteelle, ja menetelmä olettaa kaikkien lähtöaineiden ja tuotteiden olevan kaasuja. Se jättää huomiotta faasimuutokset ja molekyylien väliset voimat, joten se toimii parhaiten kaasufaasin reaktioille ja nopeana approksimaationa eikä tarkkana kalorimetrisenä mittauksena.
Usein kysytyt kysymykset
Sidosten katkaiseminen kuluttaa energiaa ja sidosten muodostuminen vapauttaa sitä. Nettoentalpia on sisään tuotu energia miinus ulos vapautunut, joten ΔH = (energia lähtöaineiden sidosten katkaisuun) − (energia, joka vapautuu tuotteiden sidosten muodostuessa).
Standardisidosenergiat ovat keskiarvoja monille molekyyleille ja olettavat kaasufaasin lajit. Todelliset reaktiot sisältävät tietyt molekyyliympäristöt ja faasimuutokset, joten sidosenergia-arvio poikkeaa hieman mitatusta ΔH:sta.
Negatiivinen ΔH osoittaa eksotermistä reaktiota, joka vapauttaa lämpöä ympäristöön, kun taas positiivinen ΔH osoittaa endotermistä reaktiota, joka sitoo lämpöä.
Tunnetaan myös nimellä
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Sidosenergian reaktioentalpian laskuri [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/fi/calculator/bond-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Sidosenergian reaktioentalpian laskuri." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/fi/calculator/bond-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Sidosenergian reaktioentalpian laskuri," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/fi/calculator/bond-energy-calculator
@misc{wecalculate_bond_energy_calculator, title = {Sidosenergian reaktioentalpian laskuri}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/fi/calculator/bond-energy-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Oliko tästä laskimesta sinulle apua?