Beginner

Kalorimetrian lämpölaskuri (q = mcΔT)

Laske aineen saama tai luovuttama lämpöenergia (q) sen massasta, ominaislämpökapasiteetista ja lämpötilan muutoksesta kalorimetriayhtälöllä q = mcΔT.

g

J/g·°C

Water = 4.184

Temperature change input

°C

Heat energy (q)
10 460J

Heat absorbed (endothermic)

Heat (q)
10,46 kJ
Temperature change (ΔT)
25 °C
Suunta
Absorbed (+)
03.16.39.412.515.618.821.925Temperature change ΔT on a number line
Step by step
  1. 1

    Temperature change ΔT

    25
  2. 2

    Heat energy q = m × c × ΔT

    100 × 4,184 × 25 = 10 460
Tulokset ovat arvioita ja tarkoitettu vain yleiseen tiedoksi, eivätkä ne ole ammattilaisen neuvoja — varmista aina tärkeät tulokset itsenäisesti ennen kuin luotat niihin. Lue koko vastuuvapauslauseke.
Pikavastaus

Miten tämä laskin toimii?

Kalorimetrian lämpö on q = m × c × ΔT: kerro massa (g) ominaislämmöllä (J/g·°C) ja lämpötilan muutoksella (°C). Positiivinen tulos tarkoittaa absorboitunutta lämpöä; negatiivinen tarkoittaa vapautunutta. Veden ominaislämpö on 4,184 J/g·°C. Syötä ΔT suoraan tai muodossa Tf − Ti, ja lue q jouleina ja kilojouleina.

Kaava
q = m × c × ΔT (ΔT = Tf − Ti)
How this is calculated

Massa (m) on lämmitettävän tai jäähdytettävän aineen määrä grammoina. Ominaislämpökapasiteetti (c) on energia, joka tarvitaan yhden aineen gramman nostamiseen yhdellä celsiusasteella, yksikössä J/g·°C; nestemäinen vesi on oletuksena 4,184 J/g·°C. Lämpötilan muutos (ΔT) voidaan syöttää suoraan tai laskea alku- ja loppulämpötiloista kaavalla ΔT = Tf − Ti.

Lämpöenergia on q = m × c × ΔT. Positiivinen q tarkoittaa, että aine absorboi lämpöä (lämpötila nousee, aineen näkökulmasta endoterminen), kun taas negatiivinen q tarkoittaa, että lämpöä vapautuu (lämpötila laskee, eksoterminen). Tulos näytetään jouleina ja kilojouleina (1 kJ = 1000 J).

Tämä yhtälö olettaa, ettei lämpötila-alueella tapahdu faasimuutosta (sulaminen tai kiehuminen vaativat sen sijaan latenttilämpötermit) ja että ominaislämpö on vakio. Kaikki lämpötilat käyttävät samaa asteikkoa, joten ΔT celsiusasteina on yhtä suuri kuin ΔT kelvineinä. Varmista, että massa on grammoina, jotta se vastaa c:n yksiköitä J/g·°C.

Usein kysytyt kysymykset

Negatiivinen lämpöarvo tarkoittaa, että aine luovutti energiaa, koska sen loppulämpötila oli alkulämpötilaa alempi (ΔT < 0). Positiivinen q tarkoittaa, että aine absorboi energiaa.

Nestemäisen veden ominaislämpö on noin 4,184 J/g·°C, joka on oletus. Jäällä ja höyryllä on eri arvot (~2,09 ja ~2,01 J/g·°C), ja muut aineet vaihtelevat suuresti.

Ei. q = mcΔT kattaa vain lämmityksen tai jäähdytyksen yhden faasin sisällä. Faasimuutokset vaativat latenttilämmön (q = mL) lisäämisen erikseen.

Tunnetaan myös nimellä

kalorimetria
lämpöenergia
ominaislämpö
q=mcdt
lämpömäärä
kalorimetri laskuri

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalorimetrian lämpölaskuri (q = mcΔT) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/fi/calculator/calorimetry-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "Kalorimetrian lämpölaskuri (q = mcΔT)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/fi/calculator/calorimetry-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "Kalorimetrian lämpölaskuri (q = mcΔT)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/fi/calculator/calorimetry-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_calorimetry_calculator, title = {Kalorimetrian lämpölaskuri (q = mcΔT)}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/fi/calculator/calorimetry-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Oliko tästä laskimesta sinulle apua?