Calculateur de solubilité Ksp
Convertissez entre le produit de solubilité (Ksp) et la solubilité molaire pour un sel peu soluble de formule AxBy quelconque.
Solve for
Maximum amount of salt that dissolves per litre
- 1
Denominator x^x × y^y
1^1 × 1^1 = 1 - 2
Total ion exponent n = x + y
1 + 1 = 2 - 3
Ksp ÷ (x^x × y^y)
1.8000e-10 ÷ 1 = 1.8000e-10 - 4
Molar solubility s = (...)^(1÷n)
1.8000e-10^(1÷2) = 0,000013Taking the nth root gives the equilibrium molar solubility of the salt.
Comment fonctionne cette calculatrice ?
Pour un sel AxBy ⇌ xA + yB, Ksp = (x·s)^x·(y·s)^y. À partir de Ksp, la solubilité molaire est s = (Ksp / (x^x·y^y))^(1/(x+y)) ; les concentrations ioniques sont x·s et y·s. Inversez le mode pour calculer Ksp à partir d'une solubilité mesurée. Suppose de l'eau pure à 25 °C avec un comportement idéal.
Formule
How this is calculated
Un sel peu soluble AxBy se dissout selon l'équilibre AxBy ⇌ x A + y B. Si s est la solubilité molaire (moles d'unités de formule dissoutes par litre), alors à saturation [A] = x·s et [B] = y·s. En substituant dans l'expression d'équilibre, on obtient Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y = x^x · y^y · s^(x+y).
Lorsque vous fournissez Ksp et les coefficients stœchiométriques x et y, l'outil inverse cette relation pour résoudre la solubilité molaire : s = (Ksp / (x^x · y^y))^(1/(x+y)). Il indique ensuite les concentrations ioniques individuelles [cation] = x·s et [anion] = y·s. En changeant de mode, vous pouvez fournir la solubilité mesurée à la place et calculer le Ksp résultant directement à partir de (x·s)^x · (y·s)^y.
Le modèle suppose un système aqueux pur à 25 °C sans effet d'ion commun, sans formation d'ion complexe, et avec un comportement idéal (activité ≈ concentration), il est donc le plus précis pour les sels simples et dilués. x et y doivent être des entiers positifs ; Ksp et la solubilité doivent être positifs. Toutes les concentrations sont en mol/L.
Questions fréquentes
La solubilité molaire est le nombre de moles d'un sel solide qui se dissolvent pour former une solution saturée par litre d'eau (mol/L). Elle diffère de la solubilité exprimée en grammes par litre, que l'on obtient en multipliant par la masse molaire.
Chaque ion apparaît dans l'expression d'équilibre élevé à son coefficient stœchiométrique. Comme [A] = x·s et [B] = y·s, l'expression de Ksp devient (x·s)^x · (y·s)^y, qui se simplifie en x^x · y^y · s^(x+y).
Non. Ce calculateur suppose que le sel se dissout dans de l'eau pure. Ajouter un ion commun supprime la solubilité, ce qui nécessite de résoudre l'équilibre en incluant la concentration ionique initiale supplémentaire.
Aussi appelé
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculateur de solubilité Ksp [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/fr/calculator/ksp-solubility-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculateur de solubilité Ksp." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/fr/calculator/ksp-solubility-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculateur de solubilité Ksp," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/fr/calculator/ksp-solubility-calculator
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